Quiz 4

กำหนดให้การเกิดสารประกอบ LiF เกิดผ่านขั้นตอนต่างๆ ดังสมการต่อไปนี้

1. Li(s) → Li(g) ∆H₁ = 155 kJ/mol

2. F₂(g) → 2F(g) ∆H₂ = 150 kJ/mol

3. Li(g) → Li⁺(g) + e^- ∆H₃ = 520 kJ/mol

4. F(g) + e^- → F^-(g) ∆H₄ = -330 kJ/mol

5. Li⁺(g) + F^-(g) → LiF(s) ∆H₅ = -1,020 kJ/mol

6. Li(s) + 1/2F₂(g) → LiF(s) ∆H₆ = -600 kJ/mol

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. ค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 ของ Li เท่ากับ 1,040 kJ/mol

ข. การเกิดสารประกอบ LiF จำนวน 2 โมล ระบบจะต้องคายพลังงาน 1,200 kJ

ค. สารประกอบนี้มีพลังงานไฮเดรชันน้อยมากๆ เมื่อเทียบกับพลังงานแลตทิซแสดงว่าสารประกอบนี้ไม่ละลายน้ำ

ข้อใดถูกต้อง

• ก และ ข เท่านั้น

• ก และ ค เท่านั้น

• ข และ ค เท่านั้น

• ก ข และ ค

• ไม่มีข้อใดถูก

ไอออนเชิงซ้อนชนิดหนึ่งมีสูตรทั่วไปเป็น [SeCl₄]ⁿ โดยกำหนดให้ n เป็นเลขออกซิเดชันของไอออนเชิงซ้อนชนิดนี้ซึ่งมีได้หลายค่า หากไอออนเชิงซ้อนดังกล่าวมีโครงสร้างเป็นสี่เหลี่ยมแบนราบ ค่า n ที่เหมาะสมควรมีค่าเท่ากับเท่าใด (กำหนดให้เลขอะตอมของ Cl = 17 และ Se = 34)

• 0

• +2

• -2

• +4

• -4

แก๊สชนิดหนึ่งมีอัตราการแพร่เป็นครึ่งหนึ่งของแก๊สออกซิเจนในสภาวะที่มีความดันเท่ากับ 1 บรรยากาศ และอุณหภูมิเท่ากับ 320 เคลวิน จงหาความหนาแน่นของแก๊สชนิดนั้นในหน่วยกรัมต่อลิตร (กำหนดมวลอะตอมของ O = 16 และค่าคงที่ของแก๊ส R = 0.08 L.atm.mol^-1.K^-1)

• 5

• 10

• 15

• 20

• ข้อมูลไม่เพียงพอ

เมื่อนำ CaCO₃ 10 กรัม มาเติมกรด HCl 400 cm³ พบว่ามีแก๊สเกิดขึ้น และในเวลา 20 วินาที ใช้กรดเกลือไป 0.05 mol/L อัตราการเกิดแก๊สดังกล่าวมีค่ากี่ mol/s (กำหนดให้การเติม CaCO₃ ไม่มีผลต่อปริมาตราของระบบ)

• 2.5 x 10^-4

• 5 x 10^-4

• 2.5 x 10^-3

• 5 x 10^-3

จากโครงสร้างพอลิเมอร์ดังรูป

พอลิเมอร์ดังกล่าวสังเคราะห์ได้จากมอนอเมอร์ใด และปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมอร์แบบใด (ตอบตามลำดับ)

• 
• 
• 
• 
•