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Modelo de Bohr e modelo da nuvem eletrónica

Authored by Susana Guimarães

Chemistry

10th Grade

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Modelo de Bohr e modelo da nuvem eletrónica
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1.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • Ungraded

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Um dado elemento apresenta as energias de remoção que se seguem, expressas em MJmol-1 . O elemento possui eletrões emparelhados na orbital de maior energia. Escreve a configuração eletrónica do elemento.

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OFF

Answer explanation

Se o elemento possui 6 energias de remoção, significa que tem seis estados de energia diferente (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s). Como o elemento possui dois eletrões emparelhados na orbital de maior energia, então a configuração será:

1s2 2s22p2 3s2 3p2 4s2

2.

OPEN ENDED QUESTION

5 mins • Ungraded

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Um dado elemento apresenta as seguintes energias de remoção eletrónica, expressas em MJ mol-1 . Converta o valor da energia, em J/e, que corresponde à remoção dos eletrões da orbital atómica de maior energia.

Evaluate responses using AI:

OFF

Answer explanation

A orbital atónica de maior energia é a 4s, que apresenta o menor valor de energia de remoção. Assim:

0,59 x 106 : 6,02 x1023 = 9,8 x10-19 J/e

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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Seleciona a opção que completa corretamente a frase que se segue, tendo como base as energias de remoção apresentadas: "os eletrões no átomo estão distribuídos por _____orbitais e a forma das orbitais a que corresponde a energia de remoção 42,7 MJ mol-1 é _________

10....lobular

6.... esférica

10...esférica

6...lobular

Answer explanation

Os eletrões no átomo encontram-se distribuídos por 10 orbitais: uma 1s, uma 2s, três 2p, uma 3s, três 3p e uma 4s.

42,7 MJ mol-1 é o segundo valor de energia mais elevado, logo corresponderá à energia de remoção do eletrão das orbitais 2s, que têm forma esférica.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Relativamente ao Modelo de Bohr, selecione a opção correta.

Os eletrões orbitam em torno do núcleo em níveis de energia quantificada.

Quando um átomo absorve uma certa quantidade de energia, os eletrões transitam para níveis de menor energia.

Quando um átomo emite uma certa quantidade de energia, os eletrões transitam para níveis de maior energia.

Um dado eletrão pode orbitar em torno do núcleo de um átomo, no estado fundamental, com qualquer valor de energia.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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Seleciona, no diagrama da figura, a transição que corresponde à ionização do átomo de hidrogénio

A

B

C

F

Answer explanation

A ionização ocorre quando o eletrão transita do estado fundamental para o infinito.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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De acordo com o diagrama, selecione aopção correta que completa a afirmação: " A transição...pode corresponder à emissão de energia na zona do vermelho, sendo a variação de energia associada a essa transição de ..."

...H...-4,00 x 10-19 J

..E...1,00 x 10-19 J

..G...-3,00 x 10-19 J

..D...3,00 x 10-19 J

Answer explanation

A emissão de energia na zona do vermelho tem que ocorrer para o nível 2. Como a radiação emitida é vermelha, tem que corresponder à de menor energia. Assim a transição ocorre do nível 3 para o nível 2.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

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De entre as opções seguintes, selecione a afirmação correta.

A transição A corresponde a absorção de menor energia.

A transição C corresponde a uma risca negra no espetro de absorção do átomo de hidrogénio na zona do visível.

A transição B corresponde a uma risca ultravioleta no espetro de emissão do átomo de hidrogénio.

A radiação emitida na transição H ocorre na zona do visível, pertencente à Série de Balmer.

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