Estequiometría

Es la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 10²³.

• Masa atómica

• Número de Bernoulli

• Número de Avogadro

• Número de Reynold

Si tengo 2 moles de agua, ¿Cuántos gramos tengo? (sabiendo que la masa molecular es de 18 g/mol)

• 36 gramos

• 0,11 gramos

• 9 gramos

• Ninguna es correcta

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

¿Si tengo 3 moléculas de agua, cuántos átomos de Hidrógeno tengo?

• 1 átomo

• El doble

• 3 moléculas

• La mitad

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NGSS.MS-PS1-1

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol

• 0,5

• 1,0

• 2,0

• 3,0

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NGSS.HS-PS1-7

¿Si tengo 3 moléculas de agua, cuántos átomos de oxígeno tengo?

• 1 átomo

• El doble

• 3 átomos

• La mitad

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NGSS.MS-PS1-1

¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?

• Una Masa

• Un Mili mol

• Una Mol

• Una u.m.a.

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NGSS.HS-PS1-7

Constante o número de Avogadro (N_A):

• 6,023 x 10²³

• 6,023 x 10^-23

• 6023 x 10²³

• 6032 x 10^-23

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NGSS.HS-PS1-7

NGSS.HS-PS1-5

Si la masa atómica del oxígeno es 16 y la del hidrógeno 1. ¿Cuál es la masa molecular del agua oxigenada H₂O₂?

• 18

• 34

• no se puede calcular

• 36

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NGSS.MS-PS1-1

¿Cuál es la masa molecular del H₂SO₄?

M_a H= 1 g/mol; M_a S= 32 g/mol; M_a O= 16 g/mol

• 48

• 98

• 52

• 104