BẢNG TUẦN HOÀN 10A2 LẦN 2

Nguyên tố hóa học X có electron hóa trị là 3d³4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kì 4, nhóm VA

• Chu kì 4, nhóm VB

• Chu kì 4, nhóm IIA

• Chu kì 4, nhóm IIIB

Nguyên tử của nguyên tố hóa học trong cùng nhóm A có cùng:

• Nguyên tử khối

• Số lớp electron

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng

• Bán kính nguyên tử

Nguyên tố hóa học Ca có Z=20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

• Số electron trên lớp vỏ là 20

• Vỏ nguyên tử có 4 lớp e và 2 e lớp ngoài cùng

• Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

• Nguyên tố hóa học này là phi kim

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 33 trong bảng tuần hoàn. X thuộc:

• Chu kì 3, nhóm VA

• Chu kì 4, nhóm VB

• Chu kì 4, nhóm VA

• Chu kì 3, nhóm IIIA

Anion X^- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

• Chu kì 2, nhóm IVA

• Chu kì 3, nhóm IVA

• Chu kì 3, nhóm VIIA

• Chu kì 3, nhóm IIA

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

• RH₂, RO

• RH₃, R₂O₅

• RH₄, RO₂

• RH₅, R₂O₅

Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử:

• C, N, Si, F

• Na, Ca, Mg, Al

• F, Cl, Br, I

• S, O, Te, Se

Tính bazơ của các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ biến đổi như thế nào:

• Giảm dần

• Tăng dần

• Không đổi

• Vừa tăng vừa giảm

Tính axit của dãy chất: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄ biến đổi theo chiều nào sau đây:

• Tăng dần

• Giảm dần

• Vừa tăng vừa giảm

• Không đổi

Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hoá thứ nhất nhỏ nhất là:

• Li (Z = 3)

• Na (Z = 11)

• Rb (Z = 37)

• Cs (Z = 55)