Kesetimbangan Kimia

Berikut ini adalah ciri-ciri kesetimbangan kimia, kecuali … .

• reaksi reversibel

• terjadi dalam ruang tertutup

• laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

• reaksinya tidak dapat balik

• tidak terjadi perubahan makroskopis

Pada pembakaran batu kapur berikut:

CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g) , tetapan kesetimbangan adalah....

• Kc = [CaO][ CO₂]/[CaCO₃]

• Kc = [CaO][ CO₂]

• Kc = [CaCO₃]/[CaO][ CO₂]

• Kc = [CO₂]

• Kc = [CaCO₃]

Diketahui reaksi

 $H_2S_{\left(g\right)}\ +\ CH_{4\left(g\right)}\ \Longleftrightarrow\ H_{2\left(g\right)\ }+\ CS_{2\left(g\right)}$  

Tetapan kesetimbangan setelah reaksi tersebut disetarakan adalah...

•  $Kc\ =\ \frac{\left[H_2\right]^{2\ }\left[CS_2\right]}{\left[H_2S\right]^4\ \left[CH_4\right]}$  

•  $Kc\ =\ \frac{\left[H_2S\right]^4\ \left[CH_4\right]}{\left[H_2\right]^4\ \left[CS_2\right]}$  

•  $Kc=\ \frac{\left[H_2S\right]^2\ \left[CH_4\right]}{\left[H_2\right]^4\ \left[CS_2\right]}$  

•  $Kc\ =\ \frac{\left[H_2\right]^{4\ }\left[CS_2\right]}{\left[H_2S\right]^2\ \left[CH_4\right]^{ }}$  

Reaksi 2 H_2(g) + O_2(g) ⇄ 2 H₂O_(g)

memiliki nilai Kp = 4. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H₂ = 3 atm dan tekanan parsial gas O₂ = 1 atm. Tekanan parsial uap air adalah...

• 6,0 atm

• 3,0 atm

• 2,0 atm

• 0,6 atm

• 0,3 atm

Pada temperatur tertentu, dalam wadah volume 2 liter mula-mula terdapat 2 mol gas SO₃. Gas SO₃ lalu terdisosiasi 30% menurut reaksi 2 SO_3(g) ⇄ 2 SO_2(g) + O_2(g) . Jumlah mol gas oksigen yang terbentuk pada keadaan setimbang adalah...

• 0,80 mol

• 0,60 mol

• 0,50 mol

• 0,30 mol

• 0,15 mol

0,5 mol gas NO₂ dimasukkan ke dalam wadah volume 2 liter sehingga terurai menurut

reaksi: 2 NO_2(g) ⇄ N₂O_4(g) setelah terjadi kesetimbangan terbentuk 0,1 mol

N₂O₄ . Pada suhu tetap, harga tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ...

• 0,33

• 0,62

• 1,11

• 1,25

• 2,22

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali …

• konsentrasi

• katalisator

• suhu

• tekanan

• volume

Pada reaksi kesetimbangan berikut:

6 NO_(g) + 4 NH_3(g)⇄ 5 N_2(g) + 6 H₂O_(g) ; ΔH = -x kJ

Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke ....

• kanan, konsentrasi N₂ berkurang

• kanan, konsentrasi N₂ bertambah

• kanan, konsentrasi N₂ tetap

• kiri, konsentrasi NO bertambah

• kiri, konsentrasi NO berkurang

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2 SO_3(g) ↔ 2 SO_2(g) + O_2(g) ; ∆H = +p kJ mol^-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

• oksigen akan terurai

• kesetimbangan akan bergeser ke kanan

• kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• kesetimbangan tidak bergeser

• terjadi pembentukan belerang

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO_(g) + O_2(g) ⇄ 2 CO_2(g) ; ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

• pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

• pada suhu tetap, volume diturunkan

• pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

• pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

• suhu diturunkan