ÔN TẬP CHƯƠNG 2 2- HH10

• IIIA

• IIA

• IA

• IVA

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

• A. tính KL giảm, tính PK giảm.

• B. tính KL tăng, tính PK giảm.

• C. tính KL tăng, tính PK tăng.

• D. tính KL giảm, tính PK tăng.

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là

• B. RH₂, RO.

• A. RH₃, R₂O₅.

• D. RH₃, R₂O₃.

• C. RH₄, RO­₂.

Hợp chất khí của nguyên tố R với hidro có công thức hóa học RH₄. Vậy công thức oxit cao nhất của R là?

• RO

• RO₂

• R₂O₅

• R₂O₇

Những nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau ?

X : 1s²2s²2p¹ ; Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ;

Z : 1s²2s²2p⁴ ; T : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• X, Y

• Y, Z

• Z,T

• X, T

Số electron của nguyên tử nguyên tố nằm ở chu kì 3 nhóm VIA trong bảng tuần hoàn hóa học là

• 15

• 16

• 17

• 18

Nguyên tố R có hợp chất khí với hiđro là RH₄. Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 72,73% về khối lượng. Xác định nguyên tố R? (C =12; P =31; S=32; Cl = 35,5)

• C

• P

• S

• Cl

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

• Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

• Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

• Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

• Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có hoá trị cao nhất với oxi bằng 1?

• Nhóm VIA.

• Nhóm IIA.

• Nhóm IA.

• Nhóm VIIA.