เคมีไฟฟ้า

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Sn(s) ------> Sn²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Cu²⁺(aq) + 2e^- ------> Cu(s)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Sn(s) ------> Sn²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาของเซลล์ Sn(s) + Cu(s) ------> Sn²⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด Zn(s) ------> Zn²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด H2(g) ------> 2H⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Zn²⁺(aq) + 2e^- ------> Zn(s)

ปฏิกิริยาของเซลล์ Zn(s) + H₂(g) + 2e^- ------> Zn²⁺(aq) + H⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด 2Fe³⁺(aq) + 2e^- ------> 2Fe²⁺(aq)

ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด 2Fe²⁺(aq) ------> 2Fe³⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด Mg(s) ------> Mg²⁺(aq) + 2e^-

ปฏิกิริยาของเซลล์ Mg(s) + 2Fe³⁺(aq) ------> Mg²⁺(aq) + 2Fe²⁺(aq)

เป็นสะพานเชื่อมระหว่าง 2 ครึ่งเซลล์เพื่อให้ครบวงจร

ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

เป็นทางเดินของอิเล็กตรอนต่อจากลวดตัวนำเพื่อให้กระแสไหลได้ครบวงจร

ผิดทุกข้อ

ขั้วแอโนดคือ C ส่วนขั้วแคโทดคือ Pt

กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว Pt ไปยังขั้ว C

ตัวออกซิไดส์ คือ Br₂ ตัวรีดิวซ์คือ Ce⁴⁺

ปฏิกิริยาของเซลล์ คือ 2Br^- + 2Ce⁴⁺ ------> Br₂ + 2Ce³⁺

Cu(s)/Cu²⁺(aq) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

Cu²⁺(aq)/Cu(s) // Sn²⁺(aq)/Sn(s)

Sn²⁺(aq)/Sn(s) // Cu(s)/Cu²⁺(aq)

Sn(s)/Sn²⁺(aq) // Cu²⁺(aq)/Cu(s)

H₂ ------> 2H⁺ + 2e^-

Pt ------> Pt²⁺ + 2e^-

2Br^-------> Br₂ + 2e^-

2H⁺ + 2e^- ------> H₂

ใช้ตะปูเหล็กเป็นแคโทด

ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีไอออนของทองแดง

ใช้โลหะทองแดงเป็นขั้วลบ

ใช้แหวนต่อเข้ากับขั้วบวกของแบตเตอรี่ และจุ่มในสารละลายที่มีไอออน Cr³⁺

ใช้แหวนเป็นแคโทดจุ่มในสาระละลายที่มีไอออน Cr³⁺

ใช้ Cr บริสุทธิ์เป็นขั้วบวก

ใช้แหวนต่อเข้ากับขั้วลบของแบตเตอรี่ และจุ่มในสารละลายที่มีไอออน Cr³⁺

ปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี คือ ปฏิกิริยาที่มีการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน

เซลล์อิเล็กโทรไลต์เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า

ปฏิกิริยารีดักชันเป็นปฏิกิริยารับอิเล็กตรอน

เซลล์กัลวานิกเป็นปฏิกิริยาที่สามารถเกิดขึ้นเองได้