Propriedades Periódicas 2

Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família

• dos halogéneos

• dos metais alcalinos

• dos metais alcalino-terrosos

• do grupo 14 porque não têm tendência em formar iões

Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:

• Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda energia de ionização

• Com o aumento do número de camadas, o raio atómico, em um mesmo grupo, diminui

• Para elementos de um mesmo grupo, o volume atómico aumenta com o aumento do número atómico

• Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande energia de ionização

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em numa mesma família, os átomos dos períodos menores possuem

• menor raio atómico

• menor energia de ionização

• maior raio atómico

• menor número de eletrões de valência

Considerando os iões Ca²⁺ , Cl^– , K⁺ e Mg²⁺ , a alternativa que melhor associa, esses iões, na sequência em que estão escritos, aos respetivos valores de raios iónicos é ...

nota: (1pm = 1x 10^-9 m)

• 167 pm ; 86 pm ; 114 pm ; 152 pm

• 167 pm ; 114 pm ; 152 pm ; 86 pm

• 86 pm ; 167 pm ; 114 pm ; 152 pm

• 114 pm ; 167 pm ; 152 pm ; 86 pm

Com relação aos elementos ₆C, ₇N , ₈O e ₁₄Si

• O átomo de oxigénio é o que apresenta a maior energia de ionização

• O átomo de carbono é o que apresenta o maior raio atómico.

• O átomo de silício apresenta 2 eletrões de valência

• O átomo de nitrogénio apresenta o maior raio atómico

O planeta B possui sua própria tabela periódica, estando uma parte representada na figura. As propriedades periódicas no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra.

selecione as duas opções corretas

• O elemento Z possui raio atómico maior que Q

• O elemento L possui uma energia de ionização maior que T

• O maior raio atómico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q.

• O elemento D é o que terá maior tendência em formar aniões

• O elemento X tem raio atómico inferior a T

Dadas as configurações eletrónicas fundamentais de dois átomos neutros:

A = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• A possui maior raio atómico

• A possui maior energia de ionização

• A é um elemento químico do grupo 1

• B é um elemento químico do grupo 15

A configuração eletrónica de X, átomo neutro, é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

X tem _____ eletrões de valência e ______ orbitais

• ... 2 ...2

• ... 2 ...4

• ... 4 ...3

• ... 3 ...2

Quanto menor for o raio atómico de um átomo

• maior a sua dificuldade para perder eletrões

• maior a sua facilidade para receber eletrões

• Maior a sua tendência de atrair eletrões

• Maior a sua tendência de ceder protões

Indique duas razões que justificam o raio de um anião ser sempre maior do que o do átomo que o originou.

Answer explanation

base nas atrações e repulsões