Ácidos y Bases

Teoría que define a los ácidos como donadores de protones

• Le Chatelier

• Lewis

• Arrhenius

• Bronsted – Lowry

Sustancias que se utilizan para identificar a las soluciones ácidas o básicas, por su cambio de coloración se conoce como

• Neutralizantes

• Buffer

• Indicadores

• Reductoras

Sustancia capaz de actuar como ácido o como base

• Indicador

• Anfótera

• Oxidante

• Buffer

• NH₃

• H₂O

• (NH₄)⁺¹

• (OH)^-1

¿Cuál es la expresión matemática para calcular el pH?

• pH=+log Ki

• pH=– log [H⁺]

• pH=– log [OH¯]

• pH=– log pH

Teoría que define a los ácidos como aceptor de un par de electrones

• Le Chatelier

• Lewis

• Arrhenius

• Bronsted – Lowry

• HCl

• H₂O

• (H₃O)⁺¹

• (Cl)^-1

¿Cómo se le llama al proceso en el cual una sal se disuelve en agua?

• Neutralización

• Oxidación

• Hidrolisis

• Reducción

• Acida

• Básica

• Neutra

• Anfótera

Es considerado como un acido fuerte

• HCl

• CH₃COOH

• NaOH

• H₂SO₃