Bài 27: Điều chế khí Oxi - Phản ứng phân hủy

Các chất dung để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là:

• KClO₃

• KMnO₄

• CaCO₃

• Cả A & B

Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy là:

• 2

• 3

• hai hay nhiều sản phẩm

• 1

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng phân hủy là:

• KMnO₄ −^to→ MnO + O₂ + K₂O

• MgCO₃ −^to→ MgO + CO₂

• Cu + H₂S → CuS+H₂

• Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Cho phản ứng 2KMnO4  →t∘  K2MnO4 + MnO2 + O2

Tổng hệ số sản phẩm là

• 4

• 5

• 3

• 1

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế O2 bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?

• Dễ kiếm, rẻ tiền

• Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxi

• Không độc hại

• Phù hợp với thiết bị hiện đại

Số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế được 2,24 lít lít khí oxi (đktc) là:

• 20,7g

• 14,3g

• 42,8g

• 31,6g

Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí (ngửa bình) là vì:

• Khí oxi tan trong nước

• Khí oxi nặng hơn không khí

• Khí oxi không mùi, màu, vị

• Khí oxi dễ trộn lẫn trong không khí

Thu khí oxi bằng cách đẩy nước là do khí oxi có tính chất nào sau đây:

• Hóa lỏng ở -183⁰C

• Nặng hơn không khí

• Tan nhiều trong nước

• Ít tan trong nước

Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

• (NH₄)₂SO₄.

• NaHCO₃.

• KMnO₄.

• CaCO₃.

Nhiệt phân hoàn toàn 47,4 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

• 3,36 lít

• 2,24 lít

• 24 lít

• 5,6 lít