LATIHAN SOAL UTBK KIMIA

Logam transisi dengan simbol M, membentuk ion kompleks dengan rumus [M(CN)₆]^{4 -} . Logam yang sama dalam tingkat oksidasi yang sama, membentuk ion kompleks dengan rumus [M(NH₃)₄]^x. Berapakah nilai x?

• 0

  Tekanan uap air pada 25⁰C adalah 25,00 torr.

Berapakah tekanan uap suatu larutan pada 25⁰ C yang dibuat dengan melarutkan 0,50 mol sukrosa dalam 12,0 mol air?

• 4,20 torr

• 6,00 torr

• 18,00 torr

• 24,00 torr

• 26,04 torr

Jika ke dalam campuran 500 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan larutan CH₃COONa 0,1 M ditambahkan 5 mL HCl 0,1 M (Ka CH₃COOH = 1; 8 X 10 5) dan volume HCl yang ditambahkan diabaikan, maka ....

• pH berubah dari 5 - log 1,8 menjadi 5 - log 1,84

• pH tidak berubah

• pH berubah dari 5 - log 1,8 menjadi 5 -log 1,76

• pH turun dari 5 menjadi 4,8

• pH naik dari 5 menjadi 5 + log 1,76

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi:

A + 2B ==> C

Berdasarkan data percobaan pada tabel, persamaan laju reaksinya adalah ....

• V = k [A] [B]^1/2

• V = k [A] [B]

• V = k [A] [B]²

• V = k [A]² [B]

• V = k [A]² [B]²

Tekanan jenuh uap air pada suhu 25 C adalah 23,76 mmHg. Jika kedalam 90 gr air (Mr=18) dilarutkan 18 gr glukosa (Mr=180), maka penurunan tekanan uap larutan adalah ....

• 23,28 mmHg

• 2,38 mmHg

• 0,47 mmHg

• 0,10 mmHg

• 0,02 mmHg

• reaksi mengeluarkan kalor sebesar 1665 kJ

• reaksi menerima panas sebesar 1665 kJ

• kalor yang dilepaskan sebesar 3330 kJ

• kalor yang diserap sebesar 3330 kJ

• reaksi menerima kalor sebesar 333 Kj

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO₄ ( Ar Cu= 63,5; S= 32; O=16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan muatan listrik sebesar … .

• 0,05 faraday

• 0,10 faraday

• 0,20 faraday

• 1,00 faraday

• 2,00 faraday

Diketahui rentang pH suatu indikator adalah sebagai berikut :

Metil jingga = 2,9 -  4,0 (merah - kuning)

Metil merah = 4,2 -  6,3 (merah - kuning)

Bromtimol biru = 6,0 -  7,6 (kuning - biru)

Fenolftalein = 8,3 -  10,0 ( tak berwarna - magenta)

Alizarin kuning   = 10,1 -  12 (kuning - merah)

Dengan menggunakan salah satu indikator yang sesuai, larutan CH₃COONa 0,2 M, dengan Ka CH₃COOH = 2 X 10^-5 akan berwarna ....

• biru

• magenta

• kuning

• merah

• kuning muda

• 4%

• 5%

• 10%

• 15%

• 20%

Baterai Listrik

Baterai adalah perangkat yang terdiri dari satu atau lebih sel elektrokimia dengan koneksi eksternal yang disediakan untuk memberi daya pada perangkat listrik seperti senter,ponsel, dan mobil listrik(Crompton,2000). Ketika baterai memasok daya listrik, terminal positifnya adalah katode dan terminal negatifnya adalah anoda (Pauling, 1988). Terminal bertanda negatif adalah sumber elektron yang akan mengalir melalui rangkaian listrik eksternal ke terminal positif. Ketika baterai dihubungkan ke beban listrik eksternal, reaksi redoks mengubah reaktan berenergi tinggi ke produk berenergi lebih rendah, dan perbedaan energi-bebas dikirim ke sirkuit eksternal sebagai energi listrik (Schmidt-Rohr, 2018). Secara historis istilah "baterai" secara khusus mengacu pada perangkat yang terdiri dari beberapa sel, namun penggunaannya telah berkembang untuk memasukkan perangkat yang terdiri dari satu sel(Pistoia, 2005). Baterai primer(sekali pakai) digunakan satu kali kemudian dibuang ;bahan elektrode berubah secara ireversibel selama pelepasan. Contoh umum adalah batera ialkaline yang digunakan untuk senter dan banyak perangkat elektronik portabel .Baterai sekunder(dapat diisi ulang)dapat habis dan diisi ulang beberapa kali menggunakan arus listrik yang diterapkan; komposisi asli dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus balik. Contohnya termasuk baterai asam timba lyang digunakan dalam kendaraan dan bateraiion-litium yang digunakan untuk elektronik portabel seperti laptop dan ponsel. Kutub yang bertanda positif menandakan bahwa memiliki energi potensial yang lebih tinggidaripada kutub bertanda negatif. Kutub bertanda negatif adalah sumber elektron yang ketika disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi ke peralatan eksternal. Ketika baterai dihubungkan dengan rangkaian eksternal, elektrolit dapat berpindah sebagai ion didalamnya, sehingga terjadi reaksi kimia pada kedua kutubnya. Perpindahan ion dalam baterai akan mengalirkan arus listrik keluar dari baterai sehingga menghasilkan kerja (MeriamWebster.com). Meski sebutan baterai secara teknis adalah alat dengan beberapa sel, sel tunggal juga umumnya disebut baterai.

Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2sel setengahyang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektrode negatif,elektrode yang dimana anion berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektrode positif dimana kation berpindah. Reaksi redoks akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi(elektron akan bertambah) di katode ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektronhilang) di anode ketika pengisian. Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via elektrolit. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir di antara sel-setengah dan bisa menghindari pencampuran elektrolit.

Prinsip Volta berlaku pada sel baterai dimana pada beterai terdapat elektroda positif dan elektroda negatif yang jika dialirkan ke dalam suatu perangkat maka terjadilah aliran elektron. Pernyataan yang benar terkait aliran elektron adalah...

• Elektron mengalir dari elektroda negatif ke elektroda positif

• Elektron mengalir dari anoda ke katoda

• Elektron mengalir dari katoda ke anoda

• Elektron bisa bolak balik dari anoda ke katoda dan sebaliknya

• Elektron hanya mengalir di dalam zat elektrolit baterai