แบบทดสอบเรื่องหน่วยความเข้มข้นสารละลายและสมการเคมี

น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่งมีกรดแอซีติกอยู่ 0.88 mol/l  ถ้าความหนาแน่นของกรดแอซีติกที่บริสุทธิ์เป็น 1.06 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร  น้ำส้มสายชูนี้มีกรดแอซีติกกี่ % โดยปริมาตร

• 4.98

• 12.01

• 15.33

• 22.10

ก๊าซแอมโมเนียประกอบด้วยไนโตรเจน  82.4 %  โดยน้ำหนัก  (หรือโดยมวล)  ถ้าต้องการคำนวณหาน้ำหนักของแอมโมเนียที่เตรียมได้จากการใช้ไนโตรเจนและไฮโดรเจนอย่างละ  10 กรัม  จะต้องใช้กฎหรือทฤษฎีอะไร

• กฎทรงมวลเพียงอย่างเดียว

• กฎสัดส่วนคงที่เพียงอย่างเดียว

• ทั้งกฎทรงมวลและกฎสัดส่วนคงที่

• กฎทรงมวล  กฎสัดส่วนคงที่และทฤษฎีอะตอมของดอลตัน

นำโซเดียมซัลเฟต (Na₂SO₄)  153 กรัม   ทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์  (BaCl₂)  219 กรัม  เกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)  128 กรัม   ถ้าการทดลองเป็นไปตามกฎทรงมวล  จะเกิดแบเรียมซัลเฟต (BaSO₄)  กี่กรัม(ตอบเฉพาะตัวเลข)

(a)  

โซเดียม  2.300 กรัม  ทำปฏิกิริยาพอดีกับคลอรีน  3.550 กรัม   เกิดโซเดียมคลอไรด์   เมื่อนำเกลือโซเดียมคลอไรด์  2.925 กรัม  มาวิเคราะห์พบว่าประกอบด้วยคลอรีน  1.775 กรัม  จงแสดงว่าการเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่ได้อัตราส่วนโซเดียม : คลอรีนว่าเท่ากับข้อใด

• 1.74  :  1

• 1 : 1.54

• 1 : 1.74

• 1.54 : 1

เมื่อนำผงเหล็ก  10 กรัม  ใส่ในหลอดสุญญากาศ  นำไปเผาจนร้อนแดง   หลังจากปล่อยให้ทั้งหมดเย็นลงจนถึงอุณหภูมิห้องเช่นเดิม นำสารในหลอดทั้งหมดไปชั่งใหม่ ปรากฏว่าได้ 10 กรัมเท่าเดิม  แสดงว่าการทดลองนี้เป็นไปตามกฎใด

• กฎทรงมวล

• กฎสัดส่วนคงที่

• กฎสัดส่วนพหุคูณ

• ไม่ใช่ทั้ง ก , ข และ ค

ยูเรีย 0.4 กรัม  ละลายในน้ำ  100 กรัม  สารละลายที่ได้มีจุดเยือกแข็ง  -0.124  °C  จงคำนวณหามวลโมเลกุลของยูเรีย (K_f  ของ น้ำ  =  1.86 °C / mol /kg)

(a)  

เอทานอลเดือดที่อุณหภูมิ 78.5 C  ถ้าละลายซูโครส  หนัก  34.2 กรัม   ลงในเอทานอล 200 กรัม  จุดเดือดของสารละลายนี้จะเป็นเท่าใด  (กำหนด K_b  ของเอทานอล =  1.20 )

• 77.9   

• 78.56

• 79.1

• 84.5

ผลรวมของเลขสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีต่อไปนี้ เท่ากับเท่าใด Na (s)  +   O₂(g)   --->    Na₂O(s)

(a)  

เมื่อทำสมการต่อไปนี้ให้ดุลแล้ว  จะต้องใช้  CaCl₂  กี่กรัม  จึงจะได้ AgCl  10.0 กรัม

          AgNO₃ + CaCl₂ --->  Ca(NO₃)₂ + AgCl

(a)  

สมการที่ยังไม่ดุลของการเผาแนฟทาลีน ในอากาศเป็นดังนี้    C₁₀H₈ + O₂  ---> CO₂ + H₂O

จะต้องใช้ออกซิเจนปริมาตรอย่างน้อยที่สุดเท่าใดที่ STP  จึงจะเผาไหม้แนฟทาลีน 4 กรัมได้หมดพอดี

• 2.24

• 4.20

• 8.40

• 16.80