Pressão de Vapor e Propriedades Coligativas

A pressão de vapor de um líquido puro molecular depende:

• da estrutura de suas moléculas e do volume do líquido.

• apenas da temperatura do líquido.

• da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.

• apenas da massa específica do líquido.

• apenas da estrutura de suas moléculas.

Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água:

• será inferior a 100°C.

• depende da rapidez do aquecimento.

• é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.

• será igual a 100°C.

• será superior a 100°C.

No gráfico, estão representadas as curvas de pressão de vapor dos líquidos A e B, em função da substância e da temperatura. No topo de uma montanha, a substância A entra em ebulição a 20ºC, e a substância B, aproximadamente:

• 50ºC.

• a 60ºC.

• a 70ºC.

• a 80ºC.

• a 90ºC.

Leia as afirmações referentes ao gráfico, que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.

]I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < butan-2-ol < butan-1-ol.

II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.

III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.

IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.

Dentre as afirmativas, estão corretas:

• I, II e III.

• I, II e IV.

• I, II e IV.

• I, II, III e IV.

• II, III e IV.

Os sistemas abaixo estão todos a 25 ºC e apresentam as pressões máximas de vapor PA, PB, PC, PD. Assinale a alternativa correta.

• PC = PD > PB > PA

• PC < PD > PB > PA

• PA > PC = PD > PB

• PA = PB = PC > PB

• PA > PB > PC > PD

As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não-volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

• II, III e I

• I, II e III

• II, I e III

• I, III e II

• III, II e I

Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar:

I. BaCℓ₂ II. CaCℓ₂ III. NH₄NO₃ IV. K₂SO₄ V. Aℓ(NO₃)₃

As soluções que apresentam menor e maior pressão de vapor são, respectivamente:

• II e IV

• V e III

• III e IV

• I e II

• III e V

É prática nos países frios adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis durante o inverno. Isto se justifica porque a água:

• diminui seu ponto de congelamento

• diminui seu ponto de ebulição.

• aumenta sua pressão máxima de vapor.

• aumenta sua pressão osmótica

Para uma solução de brometo de potássio em água, assinale a afirmação incorreta.

• Adicionando mais KBr à solução, eleva-se sua temperatura de ebulição.

• A solução ferve a uma temperatura mais alta que a da água pura

• A pressão de vapor da água na solução é maior que a da água pura.

• A solução congela a uma temperatura inferior à da água pura.

• Adicionando água à solução, eleva-se sua temperatura de fusão

Considere os seguintes sistemas e o gráfico a seguir.

I. Água pura

II. Solução aquosa 1,0 molar de ureia

III. Solução aquosa 1,0 molar de CaCℓ₂

Após relacionar cada um dos sistemas às curvas do gráfico, é correto afirmar que:

• a curva A representa o sistema III.

• em uma mesma pressão, a ordem crescente de pressão de vapor é PvA < PvB < PvC.

• em uma mesma pressão, o sistema I deve apresentar a maior temperatura de ebulição.

• o líquido mais volátil é representado pela curva C.

• em uma mesma temperatura, o sistema III apresenta a menor pressão de vapor.