Try Out 2 KSN-K 2022

Asam sulfat, H2SO4, dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO2, 175 g O2 dan

125 g H2O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara) SO2(g) + O2(g) + H2O ---> H2SO4

Pernyataan yang tidak benar adalah ....

• Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol SO2 berubah menjadi

  612,5 g H2SO4

• SO2 merupakan pereaksi pembatas

• Air terdapat dalam jumlah berlebih

• Pada proses ini dihasilkan 700 g H2SO4

• Pada akhir reaksi terdapat sisa oksigen 75 g

Berdasarkan data kalor pembentukan H2O(g) = –241,8 kJ/mol, kalor disosiasi H2(g) = +436 kJ/mol, dan kalor disosiasi O2(g) = +498 kJ/mol, maka energi ikatan O-H adalah ....

• 221,6 kJ/mol

• 443,2 kJ/mol

• 463,4 kJ/mol

• 587,9 kJ/mol

• 926,8 kJ/mol

Ikatan yang terbentuk untuk senyawa Pada gambar tersebut adalah...

• Kovalen

• Ion

• Logam

• Kimia

pH larutan HCl dengan konsentrasi

ion H⁺ 2 x 10^-4 M dan log 2 = 0,3

• 2

• 3,3

• 3,7

• 4

• 4,3

Diketahui persamaan termokimia berikut:

3 Mg + 2 NH₃ ---> Mg₃N₂ + 3 H₂ ΔH = -371 kJ

½ N₂ + 3/2 H₂ ---> NH₃ ΔH = - 46 kJ

Entalpi untuk 3 Mg + N₂ ---> Mg₃N­₂ adalah ...

• + 371 kJ

• + 279 kJ

• – 325 kJ

• – 417 kJ

• – 463 kJ

Dari gambar di atas, yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh suhu dan luas permukaan adalah ….

• 1 menjadi 2

• 1 menjadi 3

• 2 menjadi 3

• 3 menjadi 4

• 4 menjadi 5

Sebanyak 50 ml CH₃COOH 0,2 M,

Ka = 10^-5 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

• 20

• 21

• 22

• 23

• 24

Unsur R mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari- pada -unsur Q dan lebih besar daripada unsur S. Ketiganya terletak pada golongan yang berurutan dan periode yang sama. Unsur T mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada keelektro- negatifan unsur S. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q. Unsur yang memiliki nomor atom paling tinggi adalah….

• P

• Q

• R

• S

• T

Sebanyak x gram FeS (M_r = 88) direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi: FeS(s) + H₂S0₄(aq) -> FeS0₄(aq) + H₂S(g) Pada akhir reaksi diperoleh 16 liter gas H₂S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H₂S bervolume 20 liter, nilai x adalah….gram

• 17,6

• 35,2

• 70,4

• 88,0

• 105,6