Kimia KD 4, 5, 6 : asbas , lar. elektrolit , tata nama senyawa

Pengertian asam menurut Arrhenius adalah ...

• Senyawa yang menyerap ion H+

• Senyawa yang menyerap ion OH^-

• Zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

• Zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

• Senyawa non elektrolit

Pengertian basa menurut Arrhenius adalah ...

• Senyawa yang menyerap ion H+

• Senyawa yang menyerap ion OH^-

• Zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

• Zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

• Senyawa non elektrolit

Reaksi ionisasi untuk Asam Sulfat (H₂SO₄) menghasilkan valensi asam sebanyak ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 0

Berdasarkan jumlah valensi asamnya, Senyawa asam klorida (HCl) merupakan senyawa asam yang termasuk ke dalam ...

• Asam monoprotik

• asam diprotik

• asam triprotik

• asam protik

• Asam tetraprotik

Contoh senyawa asam yang termasuk kedalam asam triprotik adalah ...

• HBr

• HCl

• H₂SO₄

• H₂S

• H₃PO₄

Pengertian asam kuat adalah ...

• Asam yang terionisasi sebagian

• Asam yang terionisasi sempurna

• Asam yang tidak mengalami ionisasi

• Basa yang terionisasi sebagian

• Basa yang terionisasi sempurna

Pengertian asam lemah adalah ...

• Asam yang terionisasi sebagian

• Asam yang terionisasi sempurna

• Asam yang tidak mengalami ionisasi

• Basa yang terionisasi sebagian

• Basa yang terionisasi sempurna

Contoh senyawa asam kuat adalah, kecuali ...

• HCl

• HBr

• CH₃COOH

• H₂SO₄

• HNO₃

contoh senyawa asam lemah adalah ...

• HClO₄

• HBr

• HI

• HCl

• H₂C₂O₄

Contoh senyawa basa adalah , kecuali ...

• NaOH

• KOH

• CH₃COOH

• Mg(OH)₂

• Al(OH)₃