PROPRIEDADES COLIGATIVAS

O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água,

largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em

países frios como em países quentes.

Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que

• a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma

  temperatura mais elevada que a da água pura

• a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma

  temperatura mais baixa que a da água pura

• tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição

  devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura.

• tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição

  devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.

Um estudante de química, realizando um experimento em laboratório,

colocou dois copos iguais e nas mesmas condições de temperatura e pressão, dentro

de uma tampa transparente. No copo 1 continha apenas água e, no copo 2, uma

solução de 0,3mol / L de cloreto de sódio.

Com relação ao experimento, é correto afirmar que o estudante chegou à seguinte

conclusão:

• O ponto de ebulição nos dois copos é igual.

• A pressão de vapor no copo 1 é menor que a do copo 2.

• A solução presente no copo 2 congela mais rápido que a do copo 1.

• Com o decorrer do tempo, o volume do copo 1 diminui e o do copo 2 aumenta.

O Mar Morto corresponde a uma grande extensão de águas

localizadas entre Israel e a Jordânia e apresenta alto teor salino, em torno de 300g de

sal por litro de água, inviabilizando a vida marinha. Essa característica é responsável

pelo fato de suas propriedades serem distintas daquelas pertencentes à água pura,

como, por exemplo,

• maior pressão de vapor.

• menor pressão osmótica.

• maior temperatura de fusão.

• maior temperatura de ebulição.

Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor

para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas

pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência

mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:

• aumenta a taxa de transferência de calor.

• abaixa a temperatura do gelo.

• aumenta a temperatura de ebulição.

• abaixa a temperatura de fusão.

Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão

ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:

• será inferior a 100°C

• depende da rapidez do aquecimento

• será igual a 100°C

• será superior a 100°C

Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.

Em um recipiente aberto:

• A água entra em ebulição a 100 oC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.

• A temperatura de ebulição da água é maior que 100 oC no Pico da Bandeira

• A temperatura de ebulição da água é menor que 100 oC no Pico da Bandeira

• A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 oC no ao nível do mar.

Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável.

Com base nessas informações da imagem, podemos afirmar que

• a solução Y é hipotônica em relação a X.

• a solução Y é mais diluída que X.

• a solução Y tem maior pressão osmótica que X.

• a solução X é hipertônica em relação a Y.

O gráfico a seguir representa a variação da pressão máxima de vapor dos líquidos A e B, em que A é uma solução (água + soluto não volátil) e B é água pura.

A partir dessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

• Para uma mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido B é maior que a do líquido A.

• Considerando uma mesma pressão, a temperatura de ebulição do líquido A é maior que a do líquido B.

• A pressão de vapor do líquido B diminuirá se a ele acrescentarmos um soluto não volátil qualquer.

• Se o soluto não volátil do líquido A fosse o cloreto de sódio, a água na solução entraria em ebulição abaixo de 100 ºC (p = 760 mmHg).

Comparando-se, à mesma temperatura, as propriedades da água pura e as da água do mar, a água do mar deve apresentar menor:

• pressão de vapor

• concentração de íons.

• densidade.

• ponto de ebulição.