AVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA - 2º ANO - PROVA 1

Se a água contida em um béquer está fervendo e o termômetro acusa a temperatura de 97 °C, pode-se

afirmar que:

• a temperatura de ebulição independe da pressão ambiente.

• existe algum soluto dissolvido na água, o que abaixa a temperatura de ebulição.

• nessa temperatura, a pressão de vapor de água é menor do que a pressão ambiente.

• nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações intermoleculares e interatômicas.

• nessa temperatura, a pressão de vapor de água é igual à pressão ambiente.

Quando as manicures estão retirando os esmaltes das unhas das suas clientes, elas usam uma solução removedora à base de acetona. Quando entramos em um hospital sentimos um cheiro característico de éter. Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias destacadas no texto será: Dados: temperatura de ebulição sob 1 atm (acetona = = 56,5 °C, éter = 34,6 °C e álcool combustível = 78,5 °C).

• éter < álcool < acetona.

• éter < acetona < álcool.

• álcool < acetona < éter.

• álcool < éter < acetona.

• acetona < éter < álcool.

Considere dois procedimentos distintos no cozimento de feijão. No procedimento A, foi usada uma panela de pressão contendo água e feijão, e no procedimento B foi usada uma panela de pressão contendo água, feijão e sal de cozinha. Com relação a esses procedimentos, é correto afirmar:

• O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.

• O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido ao aumento do ponto de ebulição da solução B.

• O cozimento será mais rápido no procedimento A, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.

• O cozimento será mais rápido no procedimento B, devido à sublimação sofrida pelo sal de cozinha.

• O tempo de cozimento será o mesmo nos procedimentos A e B.

Leia o texto: (O Globo, 21 mar. 2002.) Em cerca de 20 dias, 500 bilhões de toneladas de gelo se desfizeram na Antártida, formando milhares de icebergs. É um acontecimento sem precedentes e alarmante pela rapidez com que ocorreu. Os cientistas não conseguem encontrar outra explicação para o fenômeno que não o aquecimento global, causado pelo efeito estufa, por sua vez resultado da emissão de gases como o dióxido de carbono. Na água existem vários sais dissolvidos, dentre eles, o cloreto de sódio. Relacionando-se as temperaturas de congelamento e de fervura da água pura com as de uma solução 1 mol/L de cloreto de sódio, ela deverá sofrer a seguinte variação:

• congelar a 0 °C.

• ferver a 100 °C.

• congelar acima de 0 °C.

• ferver abaixo de 100 °C.

• congelar abaixo de 0 °C.

Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada, e também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:

• morre porque entra água do mar no seu corpo.

• morre porque sai água do seu corpo.

• morre porque entra sal no seu corpo.

• morre porque sai sal do seu corpo.

• sobrevive normalmente.

Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções

presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a

• adsorção de íons Na¹⁺ sobre a superfície da célula.

• difusão rápida de íons Na¹⁺ para o interior da célula.

• diminuição da concentração das soluções presentes na

  célula.

• transferência de íons Na¹⁺ da célula para a solução.

• transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.

Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi:

• a osmose.

• a difusão.

• a variação de pH

• a adsorção.

• o aumento da pressão de vapor.

Se por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento

• será maior porque a panela “esfria”.

• será menor, pois diminui a perda de água.

• será maior, pois a pressão diminui.

• será maior, pois a evaporação diminui.

• não será alterado, pois a temperatura não varia.

Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorram o superaquecimento dela e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

• Porque a água mais o aditivo formam uma solução que

  apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que

  os da água pura.

• Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta

  pressão de vapor maior que a água pura, o que causa

  um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

• Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão, quando comparados com a água pura.

• Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução

  formada com relação à água pura, causando aumento

  do ponto de ebulição e diminuição do ponto de fusão.

• Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da

  água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador, e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:

• água pura.

• solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.

• solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.

• solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

• solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.