Quy tắc octet

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm argon khi tham gia liên kết hoá học?

• A. Fluoride.

• B. Oxygen

• C. Hydrogen.

• D. Chlorine.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố Hydrogen bắt chước cấu hình e bền vững của khí hiếm nào khi tham gia liên kết hoá học?

• A. Helium.

• B. Argon

• C. Neon.

• D. Kripton.

Câu 3:  Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z=19) phải nhường đi

• A. 2 electron.

• B. 3 electron.

• C. 4 electron.

• D. 1 electron.

Câu 4: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố Fluoride (Z=9) phải nhận thêm

Câu 5: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

• A. Helium.

• B. Argon

• C. Neon.

• D. Kripton.

Câu 6: Phân tử NaCl được hình thành là do

• A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

• B. mỗi nguyên tử Na, Cl góp chung 1 electron.

• C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

• D. Na → Na⁺ + 1e; Cl + 1e→ Cl^–;

  Na⁺ + Cl^– → NaCl.

Câu 7: Mô tả sự hình thành phân tử MgO

• A. mỗi nguyên tử Mg, O góp chung 2 electron. 

• B. mỗi nguyên tử Mg, O nhận thêm 2 electron.

• C. Mg tạo ra ion Mg²⁺, O tạo ra ion O^2-

• D. Mg tạo ra ion Mg^2-,O tạo ra ion O²⁺

Câu 8: Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để

• A. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.   

• B. có cấu hình electron của khí hiếm.

• C. có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.

• D. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn.

Câu 9: Số electron trong các cation: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ là

Câu 10: Số electron trong các ion H⁺ và S^2- lần lượt là

• A. 1 và 16.

• B. 2 và 18.

• C. 1 và 18.

• D. 0 và 18.