EJERCITA Y REPASA 2

1. ¿Cuál es la masa molar de los siguientes compuestos: CuSO4 × 5 H2O y Al2(SO4)3, respectivamente?

Datos: Masas atómicas en [g/mol]: Cu = 63,55 – S = 32,06 – O = 16,00 – H = 1,01 – Al = 26,98

• A) 159,61 [g/mol] y 150,02 [g/mol]

• B) 249,71 [g/mol] y 342,14 [g/mol]

• C) 128,62 [g/mol] y 75,04 [g/mol]

• D) 143,81 [g/mol] y 150,02 [g/mol]

• E) 159,61 [g/mol] y 278,02 [g/mol]

2. Se tiene una muestra de 54,3 [g] de MnCl2. ¿Cuál es la cantidad de materia, en mol, presente en la

muestra?

Datos: Masas molares en [g/mol]: Mn = 54,94 - Cl = 35,45

• A) 0,988 [mol]

• B) 0,601 [mol]

• C) 0,432 [mol]

• D) 1,53 [mol]

• E) 0,766 [mol]

3. ¿Cuál es la cantidad de moléculas de ácido carbónico (H2CO3) y átomos de oxígeno (O) que hay en

20,0 [g] de este compuesto?

Dato: Masa molar H2CO3 = 62,03 [g/mol] – N° de Avogadro = 6,02 × 1023

• A) 1,87 × 1024 moléculas y 5,60 × 1024 átomos de O

• B) 7,47 × 1026 moléculas y 2,24 × 1027 átomos de O

• C) 1,20 × 1025 moléculas y 3,61 × 1025 átomos de O

• D) 1,94 × 1023 moléculas y 5,82 × 1023 átomos de O

• E) 3,73 × 1025 moléculas y 1,12 × 1026 átomos de O

4. ¿Cuál es la forma correcta de interpretar la siguiente ecuación química?

4 NH3(g) + 5 O2(g) ----> 4 NO(g) + 6 H2O(g)

• A) 4 mol de NH3 reacciona con 10 mol de O2 y producen 4 mol de NO y 12 mol de H2O

• B) 12 mol de NH3 reaccionan con 10 mol de O2 y producen 4 mol de NO y 6 mol de H2O

• C) 4 mol de NH3 reaccionan con 1 mol de O2 y producen 4 mol de NO y 1 mol de H2O

• D) 4 mol de NH3 reaccionan con 5 mol de O2 y producen 4 mol de NO y 6 mol de H2O

• E) 2 mol de NH3 reaccionan con 5 mol de O2 y producen 2 mol de NO y 3 mol de H2O

• A) A temperatura y cantidad de materia constante, si la presión aumenta, el volumen aumenta

• B) A temperatura constante, si la presión aumenta, el volumen y la cantidad de materia aumentan

• C) A temperatura y cantidad de materia constante, si la presión aumenta, el volumen disminuye

• D) A cantidad de materia constante, si la presión aumenta, el volumen y la temperatura aumentan

• E) A temperatura y cantidad de materia constante, si la presión aumenta, el volumen no varía

10. Un gas de volumen de 2,00 [L] se enfría de 342 [K] a 288 [K]. Calcula la presión final en [atm] si inicialmente

estaba el gas a 0,45 atm, considere el volumen constante.

• A) 4,6 x10-6 [atm]

• B) 3,8 x 10-1 [atm]

• C) 9,6 x 10-2 [atm]

• D) 5,4 x 10-1 [atm]

• E) 2,2 x 105 [atm]

12. Se tiene 3,50 moles de NH3 , a 320,15K y una presión de 17,7 atm. ¿ Cuál será el volumen del gas?

• A) 3,20 [L]

• B) 5,20 [L]

• C) 6,99 [L]

• D) 22,8 [L]

• E) 7,21 [L]

14. ¿Cuál es la propiedad que explica la situación en que el aceite cae más lento desde un recipiente a un vaso

que como lo hace el agua?

• A) Presión de vapor

• B) Viscosidad

• C) Punto de ebullición

• D) Tensión Superficial

• E) Capilaridad

15. En la etiqueta de un frasco de vinagre blanco aparece la siguiente información: “Solución de ácido acético

al 4% masa-volumen”. Esta información indique que el frasco contiene:

• A) 4 gramos de ácido acético en 96 mL de solución

• B) 100 mL de soluto y 4 gramos de ácido acético

• C) 100 mL de solvente y 4 gramos de ácido acético

• D) 4 gramos de ácido acético en 100 gramos de solución

• E) 4 gramos de ácido acético en 100 mL de solución

• A) X sobre 30 °C no varía.

• B) Y se incrementa sobre los 40 °C.

• C) Z aumenta sobre los 60 °C.

• D) M y de T a 40 °C son iguales.

• E) M a 0 °C es mayor que las otras sustancias