Masa molecular y masa atómica.

Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular. (u.m.a y g/mol).

Para la acetona C3H6O. Determinar:

a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.

b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.

c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.  

d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona.

¿Cuánto vale un mol de platino?

• 100 g

• 195 g

• 50 g

• 82,5 g

Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40,08; N: 14,0; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular. (u.m.a y g/mol).

Para el fenol C6H6O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular. (u.m.a y g/mol).

¿Cuántos moles de átomos de sodio son 12,50 gramos de sodio? Masa atómica Na = 23 g/mol

• 0,54 moles

• 0,054 moles

• 0,4 moles

• 4 moles

Para el fenol C6H6O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine:

a) Masa molecular. (u.m.a y g/mol).

Ordene en gramos las siguientes cantidades, de mayor a menor: a) 1 mol de átomos de oxígeno, b) 6 1024 moléculas de hidrógeno, c) 2 moles de moléculas de amoniaco, d) 0,005 kg de hierro.

Masas atómicas:H = 1 g/mol, N=14 g/mol, O = 16 g/mol, Fe=55,85 g/mol.

Indique los moles de átomos correspondientes a 8 g de oxígeno. Masa atómica del O = 16 g/mol.

• 5 moles de átomos

• 4 moles de átomos

• 0,5 moles de átomos

• 0,4 moles de átomos

Indique los moles de moléculas correspondientes a 8 g de oxígeno. Masa atómica del O = 16 g/mol

• 0,025 moles de moléculas

• 0,25 moles de moléculas

• 0,084 moles de moléculas

• 2 moles de moléculas