Chemistry acid base

Teori asam basa Bronsted Lowry

• Dikatakan asam jika dalam larutan nya melepas H⁺

• Dikatakan asam jika dalam larutannya melepas OH^-

• Dikatakan asam jika memberikan H⁺

• Dikatakan basa jika memberikan H⁺

Menurut teori Arrhenius CH₃COOH jika dalam air akan terurai menjadi

• CH₃CO⁺ + OH^-

• CH₃COO^- + H⁺

• CH₃⁺ + COOH^-

• CH₃ + COOH

Contoh Asam basa dalam kehidupan

• Cuka makan

• Soda kue

• Obat Mag

• Garam

1. HF

2. Mg(OH)₂

3. HNO₃

4. Ba(OH)₂

5. HBr

Urutan asam kuat-basa kuat dan asam lemah yang tepat adalah

• 1 - 2 - 3

• 5 - 4 - 1

• 3 - 2 - 5

• 1 - 3 - 4

Nilai pH dan pOH dari larutan H₂SO₄ 0,05 M

• 2-log5 dan 12+log5

• 2 dan 12

• 0 dan 14

• 1 dan 13

Berapa konsentrasi larutan NaOH jika nilai pOH = 2

Dari data diatas, manakah yang melepaskan ion H⁺ pada larutannya

• P

• Q

• R

• S

• T

Yang bukan sifat larutan basa

• Dapat bereaksi dengan asam

• Melepaskan ion OH^- dalam larutannya

• Korosif

• Kaustik

Berapa harga pH 0,001 M HCN jika nilai Ka = 4,0 × 10^-1

Jika larutan NH₃ direaksikan dengan HF maka garam yang berbentuk bersifat

• Sifat garam yang terbentuk bergantung pada nilai Ka dan Kb

• Garam bersifat asam

• Garam bersifat basa

• Garam bersifat netral