AG0132 2do. Examen parcial

Los datos de la tabla se refieren a la formación de urea a partir de cianato amónico.  NH₄CNO → NH₂CONH₂  Inicialmente, 22,9 g de NH₄CNO se disolvieron en agua hasta preparar 1 litro de disolución. Determina la ley de velocidad.

• Vel = 0,01[urea]

• Vel = 0,001[urea]²

• Vel = 0,001[urea]

• Vel = 0,01[urea]

En un recipiente de 1 litro y a una temperatura de 800°C, se alcanza el siguiente equilibrio:  CH₄(g) + H₂O(g) ↔ CO(g) + 3H₂(g)  [CH₄]_o = 2,0 M [H₂ O]_o = 0,5 M

[H₂]_o = 0,73 M y [CO]_eq = 0,4 M Calcular la Kc

• 0,06

• 0,97

• 17,97

• 4,82

La reducción del dióxido de carbono a monóxido de carbono, con carbono al rojo, es un proceso de equilibrio: CO₂(g) + C(s) ⇔ 2CO(g) ΔH = 23,2 kJ a 40ºC a) si la temperatura aumenta a 80°C entonces el valor de Kc b) si se agrega C al sistema qué le sucede a la concentración de [CO₂]_eq c) se aumenta la presión al sistema entonces Kc

• a) disminuye

  b) disminuye

  c) aumenta

• a) aumenta

  b) disminuye

  c) no cambia

• a) no cambia

  b) aumenta

  c) disminuye

• a) aumenta

  b) no cambia

a) Calcule el pH de 100 ml de solución de ácido nitroso que se preparo con 0,47 g del ácido. b) % de ionización c) cuántos g de NaOH de necesitan para neutralizar 25 ml de la solución ácida preparada en a)

• a) pH = -2,15

  b) % = 7,07

  c) 0,11 g

• a) pH = 11,85

  b) % = 10,00

  c) 0,11 g

• a) pH = -11,85

  b) % = 10,00

  c) 0,10 g

• a) pH = 2,15

  b) % = 7,07

  c) 0,10 g

¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de pH = 13?

• 1,40

• 7.13

• 0,40

• 0,71

Se prepararon 250 ml de una solución de HCl con 25 ml de solución de ácido clorhídrico = 12 M. Calcule el pH de la solución preparada.

• 0,80

• 1,08

• 0,08

• 4,48

¿Qué concentración de ácido acético se necesita para preparar una solución que contenga [H⁺] = 3,5 x 10^-4?  Ka = 1,75x10^-5

• 3,50 x 10^-4

• 7,35x10^-3

• 2,86x10^-11

• 1,36x10^-12

Calcular el pH de una solución 1.00x10^-1 M de NH4OH (Kb = 1,8x10^-5 )

• 2,31

• 11,13

• 11,69

• 13,00

¿Cuál es la teoría que define a los ácidos como donadores de protones y a las bases como aceptores?

• Le'Chatelier

•                        

  Lewis

• Arrhenius

•    Brönsted-Lowry

El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, de 5% de riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/ml. a) ¿Cuál  es el pH del vinagre? DATOS: Ka (CH₃COOH) = 1,8x10^-5

• 2,40

• 11,60

• 5,60

• 8,40