UH kimia Elektrolisis

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K₂CrO₄ adalah . . .

• 4

• 5

• 6

• 7

• 8

Diketahui reaksi :

a Zn + b NO₃^- → c Zn²⁺ + NH₄⁺ (suasana asam)

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

• 4, 1, 1

• 4, 1, 2

• 4, 1, 3

• 4, 1, 4

• 4, 1, 5

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

• AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (Aq)

• 2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

• NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

• NaOH (aq) + CH₃COOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H2O (l)

• Al₂O₃ (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO₂ (aq) + H2O (l)

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika :

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 volt

Cu²⁺ +  2e → Cu E⁰ = +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• potensial selnya = 0,46

• elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Perhatikan data E^o sel berikut!

Zn²⁺ + 2e → Zn = – 0,76 volt

F₂ + 2e → 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ + 2e → Fe = – 0,44 volt

Ag⁺ + e → Ag = +0,83 volt

Ca²⁺ + 2e → Ca = – 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks ….

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut.

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ….

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) + Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

perhatikan empat bangun sel elektrolisis pada gambar!

gas hidrogen dapat terbentuk pada sel elektrolisis....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Kaleng kemasan makanan dan minuman biasanya berupa besi yang dilapisi timah karena...

• E^o timah kecil

• Timah tidak mudah tergores

• Timah bertindak sebagai anode

• Jika tergores, timah akan membentuk timah oksida yang mempercepat korosi besi

• timah selalu melindungi besi walaupun tergores

Pada elektrolisis leburan Al₃O₃ (Ar : O = 16, Al = 27) diperoleh 0,5 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan yaitu...Coulomb

• 595,7

• 1.191,4

• 3.574,1

• 5.361,1

• 21.444,4

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

• 2H₂O _(l) → 2H⁺ _(aq) + ½ O_2 (g) + 2e–

• Cu²⁺_(aq)  + 2e– → Cu _(s)

• Cu _(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e–

• 2H₂O _(l) + 2e– → H_2 (g)  + 2OH^-_(aq)

• 2H₂O _(l) → O_2 (g)  + 4e– + 4OH^-_(aq)