ÔN TẬP CHƯƠNG 2 - BẢNG TUẦN HOÀN

Trong bảng tuần hoàn, số chu kì và số nhóm lần lượt là

• 7 và 18.

• 7 và 16.

• 9 và 16.

• 9 và 18.

Vị trí của nguyên tố X (Z=6) trong bảng tuần hoàn là

• Ô 6, chu kì 3, nhóm IVA.

• Ô 6, chu kì 2, nhóm IVA.

• Ô 4, chu kì 2, nhóm IVA.

• Ô 6, chu kì 2, nhóm VIA.

Cấu hình electron nguyên tử của Y là [Ne]3s²3p⁵. Tính chất của Y là

• Kim loại.

• Phi kim.

• Khí hiếm.

• Có thể là kim loại hoặc phi kim.

Cấu hình electron nguyên tử của D là [Ne]3s²3p¹. Tính chất của D là

• Kim loại.

• Phi kim.

• Khí hiếm.

• Có thể là kim loại hoặc phi kim.

Cấu hình electron nguyên tử của G là [Ar]3s²3p⁴. Trong bảng tuần hoàn, A thuộc

• chu kì 3, nhóm IVA.

• chu kì 3, nhóm IVB.

• chu kì 3, nhóm VIA.

• chu kì 3, nhóm VIB.

Cấu hình electron nguyên tử của A là [Ar]3d³4s². Trong bảng tuần hoàn, A thuộc

• chu kì 4, nhóm VA.

• chu kì 4, nhóm VB.

• chu kì 3, nhóm VA.

• chu kì 3, nhóm IIB.

Cấu hình electron nguyên tử của M là [Ar]3d¹⁰4s¹. Trong bảng tuần hoàn, M thuộc

• chu kì 4, nhóm IA.

• chu kì 4, nhóm XIB.

• chu kì 4, nhóm IB.

• chu kì 3, nhóm IA.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử Q có 7 electron trên phân lớp p. Trong bảng tuần hoàn, Q thuộc

• chu kì 2, nhóm VIIA.

• chu kì 3, nhóm VIIA.

• chu kì 3, nhóm VA.

• chu kì 3, nhóm IIIA.

Cấu hình electron nguyên tử của R là [Ne]3s². Công thức hydroxide cao nhất của R là

• R(OH)₃.

• R(OH)₂.

• ROH.

• H₃RO₃.

Cấu hình electron nguyên tử của R là [Ne]3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của R là

• RO₅.

• R₂O₅.

• R₂O₃.

• RO₃.