Budowa atomu układ okresowy 3tg

Co znajduje się w środku atomu ?

• Jądro
• Elektron
• Nic
• Unit

Elementarny ładunek elektronu wynosi:

• 1^- (ujemny)
• 1⁺ (dodatni)
• 0 (obojętny)
• 2⁺ (diploidalny)

• n=11u / e=11u
• n=23u / e=11u
• n=12u / e=11u
• n=11u / e=23u

O tym ile maksymalnie elektronów może zmieścić się na powłokach elektronowych decyduje:

• Wzór: 2*n³ (n=numer powłoki)
• Wzór: 2*n (n=numer powłoki)
• Wzór: 2*n² (n=ilość protonów w jądrze)
• Wzór: 2*n² (n=numer powłoki)

Konfigurację elektronową rozpoczynamy od litery:

• A
• K
• D
• E

Elektrony walencyjne to:

• Elektrony znajdujące się najbliżej jądra
• Elektrony znajdujące się na 6 powłoce elektronowej
• Elektrony znajdujące się najdalej jądra
• Elektrony tworzące walencyjny atom

Konfiguracja elektronowa dla atomu azotu wynosi:

• K²L³M⁴
• K²L²M³
• A⁵B⁷C¹⁸
• Q⁴U¹⁵W⁸⁹

Liczba okresów decyduje o:

• Liczbie powłok elektronowych
• Liczbie cząstek elementarnych
• Liczbie Bohrów w pierwiastku
• Liczbie Molów w okresie

Nukleony to (wybierz 2 odpowiedzi)

• Elektrony

• Neutrony

• Protony

• Wodory

Elektrony walencyjne to:

• Elektrony ostatniej powłoki elektronowej

• Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej.

• Wszystkie elektrony.

• Elektrony z pierwszej powłoki