latihan termokimia

Pernyataan yang benar adalah

• pada reaksi 2 dan 3 terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• pada reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

• pada reaksi 1 dan 4 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

• pada reaksi 3 dan 4 terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

• pada reaksi 1 dan 2 terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Reaksi antara 4 mol logam besi dengan 3 mol gas oksigen menghasilkan 2 mol padatan besi(III) oksida, reaksi ini melepaskan kalor sebesar 1650 kJ

• 4Fe_(l)+ 3O_2(g) ⟶ 2Fe₂O_3(s) ΔH = –1650 kJ

• 4Fe_(s)+ 3O_2(g) ⟶ 2Fe₂O_3(s) ΔH = +1650 kJ

• 4Fe_(s) + 3O_2(g) ⟶ 2Fe₂O_3(s) ΔH = –1650 kJ

• 4Fe_(s) + 3O_2(g) + 1650 kJ ⟶ 2Fe₂O_3(s)

• 4Fe_(l)+ 3O_2(g) ⟶ 2Fe₂O_3(s) + 1650 kJ

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f, ΔH_d, dan ΔH_c berturut-turut adalah

• 1, 2, dan 3

• 1, 2, dan 4

• 2, 3, dan 4

• 3, 4, dan 5

• 3, 1, dan 2

Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na₂SO₄ (s) sebesar -1267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan tersebut adalah

• Na₂SO₄(s) ⟶ 2Na(s) + S(s) + 2O₂(g) ΔH = -1267 kJ

• Na₂SO₄(s) ⟶ 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq) ΔH = -1267 kJ

• 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq) ⟶ Na₂SO₄(s) ΔH = -1267 kJ

• 2Na(s) + SO₂(g) + O₂(g) ⟶ Na₂SO₄(s) ΔH = -1267 kJ

• 2Na(s) + S(s) + 2O₂(g) ⟶ Na₂SO₄(s) ΔH = -1267 kJ

Perhatikan reaksi berikut!

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) ⟶ 4CO₂(g) + 6H₂O(g) ΔH = – P kJ

Berdasarkan data tersebut maka ΔH^𝑜_𝐶 C₂H₆ adalah .... kJ/mol

• – 2P

• – P

• – P/2

• + P/2

• + 2P

Perhatikan reaksi berikut!

CO₂(g) ⟶ C(g) + O₂(g) ΔH = + S kJ/mol

Berdasarkan data tersebut maka ΔH_𝑓^𝑜 CO₂ adalah .... kJ/mol

• + 2S

• + S

• – S/2

• – S

• – 2S

Jika diketahui:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = – 92 kJ

Besarnya 𝛥H_𝑓^𝑜 pada reaksi tersebut adalah

• – 92 kJ/mol

• – 46 kJ/mol

• + 46 kJ/mol

• + 92 kJ/mol

• + 184 kJ/mol

Jika diketahui:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = – 92 kJ

Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH₃ adalah

• – 92 kJ/mol

• – 46 kJ/mol

• + 46 kJ/mol

• + 92 kJ/mol

• + 184 kJ/mol

Penguraian 3,0 g gas NO (Mr=30) menjadi unsur–unsurnya melepaskan kalor 2,16 kkal, maka entalpi pembentukan ΔH_f NO(g) adalah

• –2,16 kkal/mol

• –21,6 kkal/mol

• +21,60 kkal/mol

• +43,20 kkal/mol

• +64,80 kkal/mol

Diketahui persamaan termokimia berikut:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-900 kJ/mol

Massa metana CH₄ (Ar C = 12, H = 1) yang harus dibakar untuk menghasilkan kalor sebesar 3600 kJ adalah

• 4 g

• 16 g

• 32 g

• 48 g

• 64 g