Questão Aula 3: Tabela Periódica

Um elemento X está situado no terceiro período e no grupo 2 da Tabela Periódica.

Escreva a configuração eletrónica dos átomos deste elemento, no estado de energia mínima.

(a)  

O flúor (₉F) e o cloro (₁₇Cl) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.         

Com base nesta informação, selecione a opção correta.

• O átomo de flúor tem maior carga nuclear que o átomo de cloro.

• O flúor é o elemento menos reativo.

• Os átomos de flúor são os que apresentam maior número de níveis de energia.

• O Cloro é, dos dois elementos, o que apresenta menor energia de ionização.

Considere um átomo do elemento que pertence ao 2.° período e ao grupo 15 da Tabela Periódica.

Quantos valores diferenciados de energia apresentam os eletrões de valência desse átomo no estado fundamental?

• Dois

• Três

• Quatro

• Cinco

Justifique a afirmação seguinte com base nas posições relativas, na Tabela Periódica, dos elementos nitrogénio (₇N) e fósforo (₁₅P).

«A energia de ionização do nitrogénio é superior à energia de ionização do fósforo.»

«Existem vários átomos cujas configurações eletrónicas de valência são semelhantes, diferindo apenas no facto de envolverem diferentes níveis de energia.»

a) Esta afirmação refere-se a átomos de elementos de um mesmo _______ da Tabela Periódica, que apresentam um número _________ de eletrões de valência.

• período … igual

• grupo … diferente

• período … diferente

• grupo … igual

A energia de ionização do átomo de oxigénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir do átomo no estado fundamental, se forme o ião:

Identifique a configuração eletrónica que não respeita o Princípio da Construção.

Considera a configuação eletrónica do ião X^2- :

1s²2s²2p⁶

Indica o grupo e o período a que pertence o elemento X.

(a)  

Ao comparar o raio atómico e o raio iónico do ião respetivo conclui-se que:

• Os iões negativos são maiores do que os átomos devido a um aumento da repulsão eletrónica que se traduz por uma expansão da nuvem eletrónica.

• Os iões positivos são maiores do que os átomos devido a um aumento da repulsão eletrónica que se traduz por uma contração da nuvem eletrónica.

• os iões negativos são menores do que os átomos devido à diminuição da repulsão eletrónica que se traduz por uma expansão da nuvem eletrónica.

•  

   Os iões positivos são menores do que os átomos devido a um aumento da repulsão eletrónica que se traduz por uma expansão da nuvem eletrónica.