PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ ỨNG DỤNG

     Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

• đốt cháy

• phân huỷ.

• trao đổi.

• oxi hóa – khử.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử là

• có sự thay đổi màu sắc của các chất.

• tạo ra chất khí.

• có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

• tạo ra chất kết tủa.

   Xét phản ứng: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

• H₂.

• Zn.

• ZnCl₂.

• HCl.

Nguyên tử carbon (C) có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

• C.   

• CO₂. 

• CaCO₃. 

• CH₄.

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

• chất khử. 

• acid.  

• base.

• chất oxi hóa.

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

• sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.  

• sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

• sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.      

• sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

   Cho phương trình hóa học:

aNH₃ + bCuO  -> cCu + dN₂ + eH₂O. Tỉ lệ a: b là

• 1: 3. 

• 2: 3.  

• 2: 5.  

• 3:3

Trong phản ứng: 3NO₂ + H₂O -> 2HNO₃ + NO.

NO₂ đóng vai trò

• là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

• là chất oxi hoá.  

• không là chất oxi hoá và cũng không là chất khử.

• là chất khử.

Cho phương trình hóa học:

aAl + bHNO₃ -> cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tổng a + b là

• 5

• 4

• 6

• 7

   Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá - khử?

A.                               B.

C. D.

• 2HgO -> 2Hg + O₂.   

• CaCO₃ -> CaO + CO₂.

• 2Al(OH)₃  -> Al₂O₃ + 3H₂O. 

• 2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O