UJIAN KIMIA DASAR

1.     Secara umum semakin besar berat molekul (BM) semakin tinggi titik didih.  Tetapi, air (H₂O, BM 18) mendidih pada 100^oC, sedangkan  H₂S (BM 34) mendidih pada sekitar -40^oC, padahal berat molekul H₂O < H₂S (O dan S terdapat dalam satu golongan).  Hal ini terjadi karena antar molekul H₂O terjadi :

• Ikatan van der Walls

• Ikatan ionik

• Ikatan Hidrogen

• Ikatan kovalen

1.     Kepolaran suatu atom atau molekul terjadi karena adanya distorsi distribusi elektron dalam atom atau molekul tersebut.  Kepolaran suatu atom atau molekul akan semakin besar jika:

• Jumlah elektron semakin sedikit dan difusi embun elektron lebih sedikit

• Jumlah elektron semakin banyak dan difusi embun elektron lebih banyak

• Jumlah elektron semakin banyak dan difusi embun elektron lebih sedikit.

• Jumlah elektron semakin sedikit dan difusi embun elektron lebih banyak.

   

Ikatan ion lebih kuat dari ikatan kimia lain karena ...

• adanya elekton bebas

• pemakaian bersama pasangan elektron

• adanya gaya elektrostatik

• adanya gaya Van der Waals

Reaksi RCOOH  +  ROH ----> RCOOR  + H₂O disebut reaksi

• Penyabunan

• Penggaraman

• Esterifikasi

• Hidrolisis

Senyawa berikut  dapat membentuk ikatan hydrogen didalam air, kecuali ...

• CH₃OCH₃

• F^-

• HCOOH

• CH₄

Berikut ini yang termasuk polimer alam adalah ….

• Nilon

• Teflon

• Plastik

• Pati

Manakah pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen koordinasi?

• Na₂O dan MgCl₂

• NH₃ dan H₂O

• HClO₄ dan SO₃

• SO₃ dan H₂O

Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedral (109,5°). Hal itu terjadi karena....

• volum atom oksigen lebih besar dari hydrogen

• gaya tolak pasangan elektron bebas > pasangan elektron ikatan

• gaya tolak pasangan elektron bebas = pasangan elektron ikatan

• gaya tolak pasangan elektron bebas < pasangan elektron ikatan

Reaksi yang memperlihatkan air bersifat sebagai asam adalah ...

• H₂O + HSO₄ ^- → H₃O⁺ + SO₄ ^2-

• H₂O +

  CH₃COOH→H₃O⁺ + CH₃COO^-

• H₂O+C₂H₅NH₂ →

  C₂H₅NH₃⁺ + OH^-

• H₂O+HCl → H₃O⁺+ Cl^-

Reaksi-reaksi di bawah ini bukan tipe reaksi redoks...

• Ca+2H₂O→Ca(OH)₂ + H₂

• Cl₂+2KBr →2KCl + Br₂

• Zn+2HCl →ZnCl₂ + H₂

• Ca²⁺+CO₃²→CaCO₃