Chimie Partie 1-Chapitre 3: Evolution d'un système chimique

Voici une équation bilan:

10 I^- (aq) + 2 MnO₄^- (aq) + 16 H⁺ (aq) → 5 I₂ (aq) + 2 Mn²⁺ (aq) + 8 H₂O (l)

Le but de ce quiz est de construire son tableau d'avancement.

Quelle est la situation de H⁺ et de H₂O dans cette réaction ?

Ils sont ...

Answer explanation

Dans l'équation bilan de la réaction, on voit que la solution est aqueuse. Donc l'eau H₂O et les ions hydrogène H⁺ sont en excès.

La quantité de matière de I^- au début est de 0,79 mol et cette de MnO₄^- de 0,54 mol.

Quelle est la quantité de matière de I₂ et de Mn²⁺ au début de la réaction sachant que la réaction est dite totale ?

... mol

Answer explanation

Comme la réaction est dite totale, il n'y a pas de produits au début de la réaction, il y a donc 0 mol de I₂ et 0 mol de Mn²⁺. L'avancement est donc de 0 à l'état initial.

A l'état intermédiaire, l'avancement est noté x.

Quelle est la quantité de matière de I^- à cet état ?

On laissera un espace entre chaque composant de l'équation.

Answer explanation

A l'état intermédiaire, l'avancement est noté x.

Quelle est la quantité de matière de MnO₄^- à cet état ?

On laissera un espace entre chaque composant de l'équation.

Answer explanation

A l'état intermédiaire, l'avancement est noté x.

Quelle est la quantité de matière de I₂ à cet état ?

On laissera un espace entre chaque composant de l'équation.

Answer explanation

A l'état intermédiaire, l'avancement est noté x.

Quelle est la quantité de matière de Mn²⁺ à cet état ?

On laissera un espace entre chaque composant de l'équation.

Answer explanation

Quel est le réactif limitant ?

• I^-

• MnO₄^-

Quelle est donc la valeur de x ou l'avancement ?

... mol

Answer explanation

A l'état final, quel est donc la quantité de matière de I^- ?

... mol

Answer explanation

Comme I^- est l réactif limitant, il n'y en a plus à l'état final. Donc, il y a 0 mol de I^- à l'état final.

Quelle est donc la quantité de matière restante de MnO₄^- à l'état final ?

... mol

Answer explanation