Gaya Antar-Molekul

Pada level partikel, yang membedakan wujud padat, cair dan gas suatu zat adalah ....

• Jarak antar-partikel penyusunnya

• Ikatan kimia antar-atom penyusunnya

• Jenis senyawanya

Diketahui titik leleh air (H₂O) adalah 0^oC dan titik leleh oksigen (O₂) adalah -218,8^oC. Pernyataan yang paling tepat adalah ...

• Butuh energi yang lebih banyak untuk melelehkan air daripada melelehkan O₂

• Lebih sulit memutus ikatan kovalen pada molekul air daripada pada molekul O₂

• Tidak ada hubungan antara titik leleh dengan interaksi antar-partikel

Titik didih air jauh lebih tinggi daripada titik didih HCl. Hal ini karena ....

• Ikatan kovalen pada HCl lebih kuat daripada pada air

• Gaya antar-molekul pada air lebih kuat daripada pada HCl

• Elektron lebih bergerak bebas pada molekul air

Pada molekul HCl dan Cl₂, atom-atom penyusunnya terikat melalui ikatan kovalen. Molekul HCl adalah molekul kovalen polar, sementara molekul Cl₂ termasuk molekul kovalen nonpolar. Pernyataan yang benar adalah ....

• Gaya antar-molekul pada HCl dan Cl₂ sama kuatnya karena sama-sama memiliki ikatan kovalen

• Gaya antar-molekul pada HCl lebih kuat daripada pada Cl₂

• Gaya antar-molekul pada Cl₂ lebih kuat daripada pada HCl

Perhatikan tabel berikut. Kesimpulan yang dapat diambil dari tabel tersebut adalah ....

*TD = titik didih

• Semakin besar massa molekul, titik didihnya semakin rendah karena gaya antar-molekulnya semakin lemah

• Semakin besar massa molekul, titik didihnya semakin tinggi karena gaya antar-molekulnya semakin lemah

• Semakin besar massa molekul, titik didihnya semakin tinggi karena gaya antar-molekulnya semakin kuat