1. Si une mole de dioxygène contient 6,02x10^23 molécules, une demi-mole contient :

• a) 3,01x10²³ molécules

• b) 6,02x10²³ molécules

• c) 12,04x10²³ molécules

• d) je ne sais pas

2. La constante d’Avogadro :

• a) S’exprime sans unité
• b) S’exprime en entité.mol^-1
• c) S’exprime en mol^-1
• d) je ne sais pas

3. La relation reliant n (quantité de matière d’une entité ), N (nombre d’entités) et N(A) (nombre d’Avogadro) est

• a) n=N / N(A)
• b) n=N x N(A)
• c) n= N(A) /N
• d) je ne sais pas

4. Si une mole de carbone pèse 12g deux moles de carbone pèsent :

• a) 6g
• b) 12g
• c) 24g
• d) je ne sais pas

5. La relation reliant N (nombre d’entités), m(éch) (masse de l’échantillon) et m(entité) (masse d’une entité) est :

• a) N = m(éch) / m(entité)
• b) N = m(éch) x m(entité)
• c) N = m(entité) / m(éch)
• d) je ne sais pas

6. La masse volumique

• a) Est une grandeur physique caractéristique d’une espèce chimique
• b) Est une grandeur chimique caractéristique d’une espèce physique
• c) Est une grandeur qui varie avec la quantité de matière de l’espèce chimique
• d) je ne sais pas

7. La relation reliant ρ(corps) (masse volumique d'un corps), m(corps) (masse du corps) et V(corps) (volume du corps) est :

• a) ρ(corps) = V(corps) / m(corps)
• b) ρ(corps) = m(corps) / V(corps)
• c) ρ(corps) = m(corps) x V(corps)
• d) je ne sais pas

8. Les unités de la masse volumique peuvent être :

• g/L

• kg.m^-3

• g/mL

• d) je ne sais pas

9. La concentration en masse t(A) d’un soluté A s’exprime en :

• a) g/mol
• b) mol/L
• c) g/L
• d) je ne sais pas

10. La concentration en masse t(A) d’un soluté A s’exprime par la relation :

• a) m(A) /V(Solution)
• b) n(A) / V(Solution)
• c) n(A) / m(A)
• d) je ne sais pas