Evaluation diagnostique : cohésion de la matière

• attractive

• répulsive

• due à une liaison de Van der Waals

La cohésion de l’eau à l’état solide est principalement assurée par :

• des interactions attractives entre les molécules.

• des liaisons de Van der Waals entre les molécules.

• des liaisons hydrogène entre les molécules.

Des liaisons hydrogène peuvent exister

entre des molécules de formule :

L’éthanol est constitué de molécules polaires. Il est :

• insoluble dans l’eau.

• soluble dans un solvant polaire.

• peu soluble dans

  un solvant apolaire.

L’hexane est constitué de molécules apolaires. Il est un bon solvant pour :

• un solide ionique.

• un solide moléculaire

  polaire.

• un solide moléculaire

  apolaire.

Lors de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau, les ions :

• se dissocient.

• sont hydratés.

• se dispersent

  dans la solution.

• autant d’ions fer (III) que d’ions nitrate .

• trois fois plus d’ions

  fer (III) que d’ions nitrate.

• trois fois plus d’ions

  nitrate que

  d’ions fer (III).

On veut extraire une espèce chimique dissoute dans un solvant S1. Le solvant d’extraction S2 doit être :

• miscible avec le solvant S1.

• non miscible avec le solvant S1.

• d’une densité égale à celle du solvant S1.

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