Kiểm tra bài cũ_ Bài 27_Hóa học 12

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

• Tính khử

• Tính khử mạnh

• Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với axit

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

• Tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch axit.

• Tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch bazơ, tác dụng với dung dịch muối.

• Tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch muối.

• Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với dung dịch axit.

Kim loại có tính chất vật lí chung là

• tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, nhiệt độ nóng chảy

• tính dẫn điện, ánh kim, tính dẻo, khối lượng riêng

• tính dẫn điên, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, ánh kim

• tính dẫn điện, tính đàn hồi, tính dẻo, ánh kim

Dãy kim loại được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là

• K < Na < Al < Fe

• Mg < Fe < Na < K

• Cu < Zn < Fe < Mg

• Ag < Cu < Al < Fe

Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là

• Al

• Cu

• Ag

• Fe

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIIA là

• R₂O₃.  

• RO₂.

• R₂O.

• RO.

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

• Al để trong không khí ẩm.

• Zn bị phá hủy trong khí Cl₂.

• Fe cháy trong oxi.

• Thép để trong không khí ẩm.

Dãy điện hóa của kim loại cho biết : từ trái sang phải

• Tính khử của kim loại tăng dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng dần.

• Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của cation kim loại giảm dần.

• Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng dần.

• Tính khử của kim loại tăng dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng dần.

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIIA là

• 3

• 2

• 1

• 4

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z =13) là

• 1s²2s² 2p⁶ 3s².     

• 1s²2s² 2p⁶.      

• 1s²2s²2p⁶3s¹.

• 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹.