redoks

Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah ....

• Fe2+ merupakan oksidator

• Mn merupakan reduktor

• bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2

• bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7

• setengah reaksi oksidasinya MnO4- → Mn2+

Pernyataan yang benar tentang reaksi redoks tersebut adalah...

• $MnO_2$ reduktor

• $H_2SO_4$ oksidator

• $NaCl$ reduktor

• $MnSO_4$ hasil oksidasi

Nilai bilangan oksidasi pada unsur bebas adalah ......

• Sesuai muatan

• -2

• +1

• 0

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

Jumlah H+ dan elektron terlibat yang tepat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42- pada suasana asam adalah ....

• 4H+ dan 3e-

• 8H+ dan 3e-

• 4H+ dan 6e-

• 8H+ dan 6e-

• 8H+ dan 7e-

aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + dSO42- , setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....

• 2, 5, 6, 2

• 2, 5, 2, 3

• 2, 5, 2, 5

• 3, 5, 3, 5

• 5, 3, 3, 5

Logam Al dapat mereduksi ion Os (Ar = 190) dalam larutan menurut reaksi belum

setara berikut :

Al (s) + Osn+ (aq) → Al3+ (aq) + Os (s)

Bila 18 g logam Al tepat mengendapkan 190 g padatan Os, maka nilai n adalah …

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

bilangan oksidasi S pada H₂SO₄ adalah ... .

• +4

• +6

• +8

• +2

Diberikan persamaan reaksi (belum setara) :

IO3- (aq) + I- (aq) + H+ (aq) → I2 (aq) + H2O (l)

Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah …

• 2 : 1

• 1 : 5

• 6 : 5

• 3 : 3

• 5 : 3

Bilangan oksidasi atom Cr dalam senyawa K₂CrO₄ adalah ...

• +1

• +2

• +3

• +6