PAT Asam basa, hidrolisis dan penyangga

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksidaKalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• Fenolftalein

• Metil jingga

• pH meter

• Bromtimol biru

• Universal

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

• Logam magnesium dengan asam klorida encer

• Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

• Logam besi dengan asam sulfat encer

• Amonium klorida dengan natrium hidroksida

• Logam tembaga dengan asam klorida encer

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M,dan K_b = 10^-5 ,   nilai pH larutan tersebut adalah… .

• 11

• 3

• 9

• 14

• 6

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Larutan CH₃COOH 0,01 M ,Harga K_a = 1,8 x 10^-5, nilai kosentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah……

• 8 x 10^-7

• 4,2 x 10^-4

• 4,2 x 10^-6

• 2,4 x 10^-4

• 2,4 x 10^-6

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500 ml. besarnya a adalah….

• 4,0

• 2,0

• 1,0

• 0,4

• 0,2