LUYỆN TẬP

Phản ứng tỏa nhiệt là

 

        

• phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

• phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

     

•    phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.         

• phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là

 

        

• phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

• phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

     

•    phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.         

• phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Kí hiệu enthalpy chuẩn tạo thành của phản ứng hóa học là

Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.    

•    Áp suất 1 bar và nhiệt độ 273K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0 ^oC.     

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Điều kiện nào sau đây KHÔNG phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.    

•    Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.     

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Điều kiện nào sau đây KHÔNG phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.    

•    Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.     

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

enthalpy tạo thành chuẩn của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(l) = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.                   

• không có sự thay đổi năng lượng.

•   tỏa nhiệt.                   

• có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

enthalpy tạo thành chuẩn của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là