SP 11 KİMYA - UĞUR CAMCI

Deux récipients de meme volume contiennent le même gaz à la même prenssion. Dans le récipient 1, la température T1 du gaz est 350K. Dans le récipient 2, la température T2 du gaz est de 400K. Quel est le rapport entre le nombre de moles de gaz, n2, dans le récipient 2, et le nombre de moles du gaz, n1, dans le récipient 1?

• 0.875

• 0.600

• 0.925

• 0.750

Un gaz a imitialement un volume de 0.5 m3 et sa température est de 20 Celcius. Le gaz est chauffé à pression constante jusqu'à ce que sa température atteigne 100 Celcius. Quel est le volume du gaz après réchauffement?

• 0.50

• 0.32

• 0.64

• 0.16

La pression d'un gaz est inversément proportionnelle à sa température.

• Vrai

• Faux

À pression constante, PV= constante. Pour un gaz de volume donné, qu'arrive-t-il au volumr quand on augmente la pression

• Le volume augmente

• Le volume diminue

Dans certaines conditions, 15 mole de diazote occupe un volume de 50 L. On change pour 15 mole d'un gaz beaucoup plus lourd en gardent les mêmes conditions. Que pourra-t-on remarquer par rapport au nouveau volume.

• Aucun changement, le volume sera toujours de 50 L.

• Une diminution

• Une augmentation

Soit les gaz suivants, aux mêmes conditions de température et de pression:

HI, CLO2, CL2, Kr.

Classez ces gazes en ordre croissant de vitesse de diffusion.

• CL02, CL2, Kr, HI

• Kr, CL2, HI, CL02

• HI, Kr, CLO2, CL2

• HI, Kr, CL2, CL02

Les masses molaires atomiques sont indiquées:

• Pour chaque élément

• Dans la classification périodique des éléments

• En mole

Une solution aqueuse de chlorure de sodium a pour concentration 25 g/L, cela signifie que dans 1 L de solution, la quantité de chlorure de sodium est de :

• 25 g

• 2.5 g

• 25 L

L'indication 20 mol/L correspond à une:

• Concentration en masse

• Concentration molaire

• Masse molaire

Dans une solution, la substance qui se trouve en plus petite quantité se nomme:

• Le mélange

• Le solvant

• Le soluté

• Le dépôt