Teori Asam dan Basa

Menurut Arrhenius, asam adalah ….

• Senyawa yang mengandung hidrogen dan larut dalam air

• Zat yang dalam air akan menjadi proton donor

• Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H⁺

• Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H₃O⁺

• Senyawa yang mampu mengikat ion H⁺ di dalam air

Perhatikan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry berikut.

1) H₂O_(l) + NH_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

2) H₂O_(l) + S^2-_(aq) → OH^-_(aq) + HS^-_(aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ….

• H₂O dengan OH^-

• H₂O dengan NH₄⁺

• H₂O dengan HS^-

• S^2- dengan OH^-

• NH₃ dengan OH^-

Berikut ini manakah yang bukan merupakan reaksi asam dan basa Lewis .…

• Cu²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) → [Cu(NH₃)]²⁺_(aq)

• HCl_(g) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s)

• H⁺_(aq) + OH^-(aq) → H₂O_(l)

• 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s)

• H⁺_(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq)

Ikatan antara boron trifluorida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….

• Arrhenius

• Bronsted

• Dalton

• Lowry

• Lewis

Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah ….

• H₃PO_4(aq) → H₃^-_(aq) + PO₄^-_(aq)

• H₃PO_4(aq) → 3H⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

• H₃PO_4(aq) → H³⁺_(aq) + 3PO₄^-_(aq)

• H₃PO_4(aq) → H⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)

• H₃PO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + HPO₄^2-_(aq)

Berdasarkan teori asam dan basa Bronsted-Lowry, spesi berikut yang dapat berperan menjadi asam dan juga menjadi basa adalah ….

• CO₃^2-

• COO^-

• NH₃BF₃

• NH₄⁺

• HCO₃^-

Pernyataan yang tepat mengenai teori asam dan basa menurut Arrhenius adalah ….

• Asam adalah zat yang menerima sepasang elektron, sedangkan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron

• Asam membentuk spesi yang disebut basa konjugasi setelah melepaskan satu proton

• Asam adalah zat yang di dalam air akan melepaskan ion H⁺ dan basa adalah zat yang di dalam air akan melepaskan ion OH^-

• Asam adalah spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton

• Basa membentuk spesi yang disebut asam konjugasi setelah menangkap satu proton

Reaksi berikut yang meyatakan bahwa H₂PO₄^- bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ….

• H₂PO₄^-_(aq) + 2H₂O_(l) → PO₄^3-_(aq) + 2H₃O⁺_(aq)

• H₂PO₄^-_(aq) + NH3_(aq) → PO₄^2-_(aq) + NH₄⁺_(aq)

• H₂PO₄^-_(aq) + H₃O⁺_(aq) → H₃PO_4(aq) + H₂O_(l)

• H₂PO₄^-_(aq) + 2OH^-_(aq) → PO₄^3-_(aq) + 2H₂O_(aq)

• H₂PO₄^-_(aq) + CO₃^2-_(aq) → HPO₄^-_(aq) + HCO₃^-_(aq)

Diketahui persamaan reaksi berikut.

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l) → CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut menurut teori asam dan basa Bronsted-Lowry adalah ….

• CH₃COOH bersifat asam karena melepaskan H⁺ dalam air

• H₂O bersifat asam karena mendonorkan proton

• H₃O⁺ bersifat basa karena menerima proton

• CH₃COO^- berperan sebagai basa karena menerima proton

• H₂O bersifat asam karena mendonorkan pasangan elektron bebas

Asam yang menghasilkan dua ion H⁺ setiap molekulnya disebut ….

• Asam monoprotik

• Asam diprotik

• Asam hydrogen

• Asam sitrat

• Asam konjugasi