Tốc độ phản ứng

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.   

• Tốc độ phản ứng.

• Thể tích khí.

• Áp suất.       

Tốc độ phản ứng là:

   

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:

"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."

• (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thể tích.

• (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thời gian.

• (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3)  nồng độ.

• (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

Dưới đây là một số hiện tượng xảy ra trong đời sống, tốc độ phản ứng nào sau đây là chậm ?

(1) Phản ứng cháy của xăng, dầu.

(2) Các thanh thép ở các công trường xây dựng bị oxi hoá bởi các tác nhân trong không khí.

(3) Phản ứng lên men rượu từ trái cây.

(4) Nướng bánh mì.

• (3) và (2).

• (1) và  (4) .

• (1) và (2) .

• (3) và (4) .

Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của ba phản ứng A, B,C. Phản ứng nào có tốc độ phản ứng nhanh nhất?

• Phản ứng A.

• Phản ứng B.

• Phản ứng C.

• Tốc độ ba phản ứng bằng nhau do gặp nhau tại cùng một vị trí.

Cho đồ thị thể hiện sự thay đổi tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học. Thời điểm nào phản ứng dừng lại?

• Sau 100 giây.

• Sau 70 giây.

• Sau 80 giây.

• Sau 50 giây.

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/L. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/L. Tốc độ phản ứng là

• 0,0003 mol/L. s.    

• 0,00025 mol/L.s.

• 0,0002 mol/L.s.

• 0,00015 mol/L.s.