PTS KIMIA SEMESTER 2 KELAS X

“massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

Kutipan diatas merupakan isi dari hukum. . .

• Hipotesis avogadro

• Hukum kelipatan berganda

• Gay Lussac

• Hukum perbandingan tetap

• Hukum kekekalan masa

“perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap

”

Kutipan diatas merupakan isi dari hukum. . .

• Hipotesis avogadro

• Hukum kelipatan berganda

• Gay Lussac

• Hukum perbandingan tetap

• Hukum kekekalan masa

” massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa tersebut adalah sama, perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Kutipan diatas merupakan isi dari hukum. . .

• Hipotesis avogadro

• Hukum kelipatan berganda

• Gay Lussac

• Hukum perbandingan tetap

• Hukum kekekalan masa

“pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”

Kutipan diatas merupakan isi dari hukum. . .

• Hipotesis avogadro

• Hukum kelipatan berganda

• Gay Lussac

• Hukum perbandingan tetap

• Hukum kekekalan masa

Satu mol molekul hidrogen mengandung. . ..

• 6,02 x 10²³ atom hidrogen

• 6,02 x 10²³ molekul hidrogen

• 6,02 x 10^-23 atom hidrogen

• 6,02 x 10^-23 molekul hidrogen

• 62,0 x 10²³ atom hidrogen

Zat-zat di bawah ini yang mempunyai massa molekul relatif besar adalah. . . . (Ar Ca=40, C=12, H=1, O=16)

• CaO

• CaCO₃

• CaCO₂

• Ca(OH)₂

• C₄H₁₀

Jumlah mol Ca(OH)₂ (Ar Ca=40, H=1, O=16) dalam 3,7 gramnya adalah. . . .

• 0,05

• 0,10

• 0,20

• 0,25

• 0,56

Diketahui 0,5 mol CH₄ berapakah  volume CH₄ dalam keadaan STP. . . .

• 11,0L

• 11,2L

• 11,3L

• 11,4L

• 11,5L

“Pada P,T yang sama, perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi masing-masing gas”

Kutipan diatas merupakan isi dari hukum. . .

• Hipotesis avogadro

• Hukum gas ideal

• Gay Lussac

• Hukum perbandingan tetap

• Hukum kekekalan masa

Sebanyak 75 ml gas hidrogen pada P,T sama direaksikan dengan gas nitrogen untuk membentuk gas amoniak, berapa volume gas amoniak yang di hasilkan, menurut persamaan reaksi :

N_2(g) + 3H_2(g)à2NH_3(g)

• 150 ml

• 75 ml

• 50 ml

• 37,5 ml

• 25 ml