Ikatan Hidrogen

Urutan titik didih senyawa hidrogen halida yang menurun adalah ….

• HI, HCl, HBr, HF

• HF, HI, HBr, HCl

• HI, HBr, HCl, HF

• HCl, HF, HBr, HI

• HBr, HF, HI, HCl

Ikatan antara atom hidrogen dan oksigen pada molekul air adalah ….

• Kovalen

• Elektrovalen 

• Van der Waals

• Kovalen koordinasi

• Hidrogen

Ukuran molekul H₂O lebih kecil daripada ukuran molekul H₂S, tetapi H₂O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H₂S. Peristiwa tersebut disebabkan oleh ….

• perbedaan massa rumus

• adanya ikatan-ikatan hidrogen pada H₂O

• adanya gaya Van der Waals

• adanya gaya orientasi yang lebih besar pada H₂O

• H₂O merupakan senyawa polar

Titik didih dari SiH₄ lebih tinggi daripada CH₄ karena ….

• struktur SiH₄ berupa molekul raksasa, sedangkan CH₄ berupa molekul sederhana

• molekul SiH₄ mempunyai dipol permanen, sedangkan CH₄ tidak

• molekul SiH₄ bertarikan dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH₄ tidak

• massa molekul relatif SiH₄ lebih besar dari CH₄

• molekul SiH₄ polar, sedangkan CH₄ nonpolar

Berdasarkan tabel di atas, senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ….

• HI dan HBr     

• HF dan H₂O

• H₂S dan H₂O

•   HBr dan HF

• HCl dan HBr

Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan ….

• kovalen     

• kovalen koordinasi

• hidrogen

• ion

• Van der Waals

Dalam air, ikatan terkuat antarmolekul air adalah ikatan ….

• ion

• Van der Waals

• logam

• kovalen 

• hidrogen

Perbandingan kekuatan antara gaya Van der Waals dengan ikatan hidrogen adalah ….

• Gaya Van der Waals = ikatan hidrogen

• Gaya Van der Waals < ikatan hidrogen

• Gaya Van der Waals > ikatan hidrogen

• Gaya Van der Waals tidak dapat dibandingkan dengan ikatan hidrogen

• Gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur