Fatores que alteram o equilíbrio químico

Answer explanation

A constante de equilíbrio é uma grandeza adimensional e o seu valor é numericamente igual ao produto das concentrações de equilíbrio dos produtos de reação, elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos, a dividir pelo produto das concentrações de equilíbrio dos reagentes igualmente elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos.

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• 0.05

• 0.8

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Answer explanation

A constante de equilíbrio é uma grandeza adimensional e o seu valor é numericamente igual ao produto das concentrações de equilíbrio dos produtos de reação, elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos, a dividir pelo produto das concentrações de equilíbrio dos reagentes igualmente elevadas aos respetivos coeficientes estequiométricos.

• da concentração de uma ou mais substâncias, da pressão total de um sistema em fase gasosa e da temperatura do sistema.

• da concentração de uma ou mais substâncias.

• da temperatura do sistema.

• da pressão total de um sistema em fase gasosa.

Answer explanation

A constante de equilíbrio depende, exclusivamente, da temperatura de um sistema. Se esta alterar, o K_c também altera.

Os fatores que alteram o equilíbrio químico são:

• a alteração da concentração de uma ou mais substâncias e a alteração da pressão total de um sistema em fase gasosa.

• a alteração da concentração de uma ou mais substâncias, a alteração da pressão total de um sistema em fase líquida e a alteração da temperatura do sistema.

• a alteração da concentração de uma ou mais substâncias, a alteração da pressão total de um sistema em fase gasosa e a alteração da temperatura do sistema.

• a alteração da pressão total de um sistema em fase gasosa e a alteração da temperatura do sistema.

De acordo com o Princípio de Le Châtelier, se um sistema em equilíbrio for submetido a uma perturbação, o equilíbrio deslocar-se-á de modo a contrariar o efeito dessa perturbação.

• Verdadeiro

• Falso

De acordo com o efeito da concentração, a ​(...) de reagentes ou a remoção dos produtos da reação faz diminuir o valor de Q_c pelo que Q_c (...) K_c no momento da perturbação e a reação evoluirá no sentido (...) , ou seja, no sentido da formação dos produtos e do consumo dos reagentes até que Q_c = K_c .

De acordo com o efeito da concentração, a adição de produtos ou a (...) de reagentes da reação faz aumentar o valor de Q_c pelo que Q_c (...) K_c no momento da perturbação e a reação evoluirá no sentido (...) até que Q_c = K_c .

Se a quantidade de matéria de moléculas dos gases for igual nos reagentes e nos produtos, o sistema será afetado pela variação da pressão ou do volume.

• Verdadeiro

• Falso

Answer explanation

Se a quantidade de matéria de moléculas dos gases for igual nos reagentes e nos produtos, o sistema não será afetado pela variação da pressão ou do volume.

Conforme o Princípio de Le Châtelier no efeito do volume e da pressão... (ordena)

1 - é favorecida o sentido da reação que diminui a pressão

2 - aumento da pressão

3 - origina-se menor quantidade de matéria de moléculas dos gases

4 - diminuição do volume

• 2 - 4 - 3 - 1

• 4 - 2 - 1 - 3

• 2 - 4 - 1 - 3

• 4 - 2 - 3 - 1

Answer explanation

Um aumento de pressão, por diminuição de volume (aumento de número de choques), favorecerá o sentido da reação que diminui a pressão, isto é, que origina menor quantidade de matéria de moléculas dos gases, de forma a contrariar a perturbação.

Conforme o Princípio de Le Châtelier no efeito do volume e da pressão... (ordena)

1 - diminuição da pressão

2 - origina-se maior quantidade de matéria de moléculas dos gases

3 - aumento do volume

4 - é favorecido o sentido da reação que aumenta a pressão

• 3 - 1 - 4 - 2

• 1 - 3 - 4 - 2

• 3 - 1 - 2 - 4

• 1 - 3 - 2 - 4

Answer explanation

Uma diminuição da pressão, por aumento de volume (diminuição do número de choques), favorecerá o sentido da reação que aumenta a pressão, isto é, que origina maior quantidade de matéria de moléculas dos gases, de forma a contrariar a perturbação.