HUKUM DASAR KIMIA

Dalam bejana tertutup 16 gram gas metana (CH₄) tepat bereaksi dengan 64 gram gas oksigen membentuk 44 gram gas karbon dioksida dan 36 gram uap air. Kenyataan ini sesuai dengan…

• Hukum Lavoisier

• Hukum Dalton

• Hukum Proust

• Hukum Avogadro

• Hukum Gay-Lussac

Sebanyak 6 gram belerang direaksikan dengan 6 gram oksigen membentuk gas belerang dioksida. Jika reaksi berlangsung sempurna maka massa belerang dioksida yang dihasilkan adalah…

• 10 gram

• 12 gram

• 15 gram

• 17 gram

• 20 gram

Perbandingan massa unsur A dalam ketiga senyawa dapat dijelaskan menggunakan hukum

• Lavoisier

• Proust

• Dalton

• Gay-Lussac

• Avogadro

Unsur N dan O dapat bergabung membentuk dua senyawa yaitu NO dan NO₂. Jika diketahui Ar N = 14 dan O =16 serta massa N pada kedua senyawa dibuat sama, maka perbandingan oksigen pada senyawa NO dan NO₂ adalah…

• 1 : 2

• 1 : 3

• 2 : 3

• 2 : 5

• 3 : 5

4 gram logam kalsium direaksikan dengan 1,6 gram gas oksigen. Jika pada reaksi tersebut dihasilkan 5,6 gram Kalsium oksida (CaO), maka perbandingan unsur kalsium dan oksigen dalam senyawa tersebut adalah…

• 2 : 3

• 3 : 2

• 3 : 4

• 3 : 5

• 5 : 2

Perbandingan unsur karbon dan oksigen dalam senyawa karbon doksida adalah 3 : 8. Massa karbon yang tepat bereaksi dengan 32 gram oksigen membentuk senyawa karbon dioksida adalah…

• 3 gram

• 6 gram

• 9 gram

• 12 gram

• 15 gram

Perbandingan massa unsur magnesium dan oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 : 2. Jika masing-masing sebanyak 12 gram magnesium direaksikan dengan 12 gram oksigen, maka pernyataan yang tidak tepat adalah…

• Zat yang habis bereaksi adalah magnesium

• Pada akhir reaksi tersisa oksigen sebanyak 4 gram

• Terbentuk 20 gram magnesium oksida pada akhir reaksi

• Oksigen yang bereaksi sebanyak 8 gram

• Massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah 24 gram

Reaksi antara 4 mL gas etana dengan oksigen menghasilkan 8 mL gas karbon dioksida dan 12 mL uap air, menurut reaksi :

CH_{4 (g)}  + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(g)    (reaksi belum setara)

Jika gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume oksigen yang dibutuhkan adalah…

• 14 mL

• 28 ml

• 56 ml

• 70 ml

• 86 ml

Pada suhu 25 ⁰C dan tekanan 1 atm, 3 x 10²⁶ molekul SO₂ memiliki volume sebesar 0,05 L. Jika pada kondisi yang sama, volume dari gas N₂ yang jumlah molekulnya adalah 9 x 10²⁶ adalah…

• 100 mL

• 150 mL

• 200 mL

• 300 mL

• 400 mL

10 L gas CxHy tepat terbakar oleh 50 L gas oksigen dan menghasilkan 30 L gas karbon dioksida dan 40 L uap air, menurut reaksi: 

CxHy _(g) + O_{2  (g)} → CO_{2 (g)}  + H₂O _(g)

Jika gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut diukur pada P dan T yang sama, maka rumus senyawa CxHy  tersebut adalah …

• CH₄

• C₂H₆

• C₃H₈

• C₄H₁₀

• C₅H₁₂