Hoá học đề cướng

Enthalpy tạo thành chuẩn ΔrH được định nghĩa là

• Lượng nhiệt kèm theo PU khi ngân 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25 độ C và 1 Bar

• Lượng nhiệt kèm theo PU tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25 độ C và 1 bar

• lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25 độ C và 1 bar

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol electron bứt ra khỏi 1 mol nguyên tử thẻ khí ở trạng thái cơ bản ở 25 độ C và 1 bar

ΔrH, là kí hiệu cho ................. của một phản ứng hoá học

• Nhiệt tạo thành chuẩn

• Năng lượng hoạt hoá

• Năng lượng tự do

• Biến thiên enthalpy chuẩn

PU của barium hydroxide (Ba(OH)2) và ammonium chloride (NH4Cl) làm cho nhiệt độ của hh giảm vậy đây là phản ứng

• Thu nhiệt

• Hoá hợp

• toả nhiệt

• phân huỷ

Khi calcium Pu với nước, nhiệt độ thay đổi từ 18 độ C đến 39 độ C, PU của calcium với nước là

• phản ứng thu nhiệt

• PU phân huỷ

• Pư toả nhiệt

• PU thuật nghịch

Phát biểu nào dưới đây không đúng

• Quá trình đốt cháy elthanl, đốt cháy nhiên liệu là quá trình toả nhiệt

• Toàn bộ các phản ứng hoá học đều là PU toả nhiệt

• Trọng PƯ toả nhiệt, elthapy tạo thành của sp có giá trị lớn hơn elthapy tạo thành của các chất phản ứng

• PU toả nhiệt làm nhiệt độ của môi trường xung quay tăng lên

nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P thấy PU hoá học hoá học xảy ra như sau

2NaHCO3(s) --> Na2Co3(S) + CO2(g) +H20(g) (1)

4P(s) + 5O2 (g) --> 2P2O5

Khi ngừng đung nóng Pu (1) dừng lại còn Pu (2) tiếp tục xảy ra. Nhận định nào sau đây là đúng :

• Pư (1) toả nhiệt, Pư (2) thu nhiệt

• Pư (1) thu nhiệt, Pư (2) toả nhiệt

• Cả hai Pư đều toả nhiệt

• cả hai Pư đều thu nhiệt

Để đánh giá mức độ xảy ra phản ứng nhanh hay chậm của các Pứ hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây

• Nhiệt độ

• Tốc độ phản ứng

• áp suất

• thể tích khí

Nhận định nào dưới đây là đúng

• Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng

• Khi nhiệt độ tăng tốc độc phản ứng giảm

• Khi nhiẹt độ giảm tốc độ phản ứng tăng