Avaliação de físico-química

Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT - trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, em uma mesma temperatura, esse composto deve ser:

• Menos volátil que o TNT e, portanto, tem uma menor pressão de vapor.

• Mais volátil que o TNT e, portanto, tem uma menor pressão de vapor.

• Menos volátil que o TNT e, portanto, tem uma maior pressão de vapor.

• Mais volátil que o TNT e, portanto, tem uma maior pressão de vapor.

• Tão volátil quanto o TNT e, portanto, tem a mesma pressão de vapor.

Considere os valores de temperatura de congelamento de soluções 1 molimol/L das seguintes substâncias:​ Maior temperatura de congelameto​ (a)  

​ Temperatura de congelamento intermediária​ ​ ​​ (b)   ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​Menor temperatura de congelamento​ (c)  

Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adiconar sal à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal:

• Aumenta a taxa de transferência de calor.

• Abaixa a temperatura do gelo.

• Aumenta a temperatura de ebulição.

• Abaixa a temperatura de fusão.

• Abaixa a dissipação de calor para o exterior.

O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de algumas substâncias (Pv, em mmHg, no eixo das abscissas). Defina, entre essas substâncias, qual é a mais volátil.

• Curva 1 (vermelha).

• Curva 2 (azul).

• Curva 3 (verde).

• Curva 4 (roxa).

• Curva 5 (amarela).

Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 ºC e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.

Sobre esse processo, afirma-se:

• Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante.

• A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 0 ºC.

• Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.

• A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.

• Essa forma de gelar bebidas rapidamente é apenas um mito popular.

O Mar Morto corresponde a uma grande extensão de águas localizadas entre Israel e a Jordânia e apresenta alto teor salino, em torno de 300 g de sal por litro de água, inviabilizando a vida marinha. Essa característica é responsável pelo fato de suas propriedades serem distintas daquelas pertencentes à água pura, como, por exemplo:

• maior pressão de vapor.

• menor pressão osmótica. 

• maior temperatura de fusão.  

• menor condutibilidade elétrica. 

• maior temperatura de ebulição. 

Considere quatro garrafas térmicas contendo:

Garrafa 1: 20 g de água líquida e 80 g de gelo.

Garrafa 2: 70 g de solução aquosa 0,5 mol/dm³ em sacarose e 30 g de gelo picado.

Garrafa 3: 50 g de água líquida e 50 g de gelo picado.

Garrafa 4: 70 g de solução aquosa 0,5 mol/dm³ em NaCℓ e 30 g de gelo picado.

O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, ou seja, a temperatura do sólido é igual à do líquido.

• T1 e T3

• A temperatera é maior do que a seguinte

• T4 e T2

• A temperatura é menor do que a seguinte

• T2 e T4

• As temperaturas são iguais

Conservação de alimentos é o conjunto dos métodos que evitam a deterioração dos alimentos ao longo de um determinado período. O objetivo principal desses processos é evitar as alterações provocadas pelas enzimas próprias dos produtos naturais ou por micro-organismos que, além de causarem o apodrecimento dos alimentos, podem produzir toxinas que afetam a saúde dos consumidores. Mas também existe a preocupação em manter a aparência, o sabor e conteúdo nutricional dos alimentos. Uma das técnicas utilizadas é a desidratação, em que se remove ou se diminui a quantidade de água no alimento, para evitar que sejam criadas condições propícias para o desenvolvimento dos micro-organismos, já que a água é essencial para que eles existam. O bacalhau e a carne-seca, por exemplo, são assim conservados com adição prévia de sal de cozinha, que desidrata o alimento por osmose. Sobre o texto e o processo descrito é CORRETO  afirmar que:

• O sal de cozinha apresenta fórmula molecular SoCl. 

• O alimento desidratado deve ser conservado em geladeira.

• A desidratação é um processo desaconselhável para conservação de peixes.

• Na osmose ocorre passagem de água apenas para o meio menos concentrado.

• A osmose cria um ambiente desfavorável à sobrevivência dos micro-organismos.

Durante o processo de produção da “carne de sol” ou “carne-seca”, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.

• Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na⁺ e Cl^–.

• Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne.

• Redução na temperatura de evaporação da água.

• Elevação do ponto de fusão da água.

• Desidratação da carne por osmose.

Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO₃, MgSO₄ e Cr(NO₃)₃, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

• As três soluções têm o mesmo ponto de congelação.

• Os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO₃ < MgSO₄ < Cr(NO₃)₃O

• A solução de Cr(NO₃)₃ tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.

• O ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.

• As três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.