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Respecto a las moléculas CH3CH2OH y H2O, identifique las

proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) :

I. El CH3CH2OH es un líquido asociado

II. El H2O presenta un alto punto de ebullición debido a los puentes

de hidrógeno

III. Las 2 sustancias son miscibles entre sí formando una mezcla

homogénea.

• A) VVV

• B) VFV

• C) FVV

• D) FVF

• E) FFF

Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I.Las fuerzas de dispersión de London se establecen entre todo

tipo de moléculas, sean polares o apolares.

II. Los gases nobles pueden licuarse debido a las fuerzas de

London.

III. Las fuerzas de London en moléculas no polares se deben a la

formación de momentos dipolares instantáneos y momentos

dipolares inducidos en moléculas vecinas.

• A) VVF

• B) FVF

• C) FVV

• D) VFV

• E) VVV

Determine en qué especie el nitrógeno tiene menor estado de

oxidación:

• A) NaNO2

• B) NO2

• C) H2N2O2

• D) NO

Responda verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

I. En la siguiente lista de compuestos: K2O, CO2, BaO, SO2, Cl2O5

existen más óxidos ácidos que óxidos básicos.

II.Los elementos: 11A, 20B y 26D al combinarse con oxígeno, forman

óxidos básicos.

III.Los elementos de los grupos VIA y VIIA al combinarse con

oxígeno, forman óxidos ácidos, con excepción del flúor.

• A) VVV

• B) VVF

• C) VFV

• D) FVV

Indique el compuesto químico cuyo nombre es INCORRECTO:

A)NaH : Hidruro de sodio

B)CaH2: Hidruro de calcio

C)NiH2: Hidruro de níquel(II)

D)CuH : Hidruro cúprico

E) MgH2 : Hidruro de magnesio

• A)

• B)

• C)

• D)

• E)

Respecto a la nomenclatura química, indique las proposiciones

correctas:

I. El Fe(OH)2: hidróxido de hierro(II)

II. Mg(OH)2: hidróxido de manganeso.

III. Cu(OH)2: hidróxido cúprico

• A)Solo I

• B) Solo II

• C) I y III

• D) I, II y III

• E) II y III

• A) SOLO I

• B) SOLO II

• C) I Y II

• D) I y III

• E) I , II Y III

• A)

• B)

• C)

• D)

• E)

• A)

• B)

• C)

• D)

• E)

Determine los estados de oxidación del elemento en parentesis en las siguientes especies químicas:

I. (O)F2 II. (C)H4 III. (Cr)O4

• A) +1, -4, +6

• B) -2 , +4 , +6

• C) +2, -4 , -4

• D) +2, -4 , +6

• E) +2, +4 , +6