ÔN TẬP HK II HOÁ 10 2023

Cho các chất sau: Cl₂, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

• 0, +1, +1, +5, +7.

• 0, –1, –1, +5, +7.

• 1, –1, –1, –5, –7.

• 0, 1, 1, 5, 7.

Dấu hiệu để nhận ra phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

• Số mol.

• Số khối.

• Số oxi hóa.

• Số proton.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

• electron.   

• neutron.  

• proton.   

• cation.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

• nhường electron.  

• nhận electron.

• nhận proton.

• nhường proton.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hoá - khử?

• HNO₃ + NaOH  →NaNO₃ + H₂O.

• N₂O₅ + H₂O→  2HNO₃.

• 2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O.

• 2Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ + 3H₂O.

Cho phản ứng: 2Na + Cl₂  →2NaCl. Trong phản ứng này, nguyên tử sodium (Na)

• bị oxi hoá.  

• vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

• bị khử.  

• không bị oxi hoá, không bị khử.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)                                            Δ_rH⁰₂₉₈= –571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C hay 298⁰ K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C.  

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298⁰ K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25⁰K.

  Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)                      (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)                                                      (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

• phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

• phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

• cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.

• cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Câu 1:          Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO₂(g)  →CO(g) + 1/2O₂(g)                                        Δ_rH⁰₂₉₈ = + 280 kJ

Giá trị  Δ_rH⁰₂₉₈ của phản ứng: 2CO₂(g)  →2CO(g) + O₂(g) là

• +140 kJ.  

• –1120 kJ.

• +560 kJ.

• –420 kJ.