2do momento química 2

Materia de composición fija y definida, por lo tanto tiene propiedades fijas y puede ser un elemento o un compuesto

• Mezcla homogénea

• Mezcla

• Mezcla heterogénea

• Sustancia pura

Es un sistema que tiene las mismas propiedades en todas sus partes, se caracteriza porque se observa una sola fase en cualquier estado de agregación (solido, liquido o gas)

• Mezcla homogénea

• Mezcla

• Mezcla heterogénea

• Sustancia pura

Se le considera así a la sustancia que se encuentra en menor proporción en una mezcla

• Fase dispersante

• Soluto

• Solución

• Coloide

Mezcla heterogénea donde las partículas tienen un tamaño mayor a las partículas de los coloides y son observables a simple vista, a la vista presentan un aspecto turbio y sus partículas sedimentan con facilidad

• Disolución

• Solución

• Coloide

• Suspensión

Método de separación que se basa en la diferencia de densidades para separar un solido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación que esté mezclado con un líquido

• Centrifugación

• Sublimación

• Filtración

• Evaporación

Forma de separar sustancias liquidas a partir de la diferencia en sus puntos de ebullición

• Evaporación

• Destilación

• Filtración

• Sublimación

Es la medida de concentración de una solución y se expresa en cantidad de moles de soluto en un litro de solución (mol/L de solución)

• Porcentaje en masa

• Porcentaje en volumen

• Partes por millón

• Molaridad

Sucede cuando aumenta la solubilidad al elevar la temperatura, aumentando el movimiento Browninano de las partículas logrando una mayor solubilidad y si la solución regresa a temperatura ambiente el exceso de soluto disuelto por la temperatura se separará precipitándose o sedimentándose

• Solución sobre saturada

• Solución Saturada

• Solución diluida

• Solución concentrada

Tienen sabor amargo característico, colorean de azul el papel tornasol, disueltos conducen la electricidad y generalmente las podemos identificar por tener grupos hidroxilos en la formula de sus moléculas

• Ácidos

• Bases

• pH

• pOH

Dentro de su teoría de ácido y base definía como ácido a cualquier sustancia capaz de aceptar un par de electrones y como base a cualquier sustancia capaz de donar un par de electrones:

• Lewis

• Arrhenius

• Bronsted-Lowry

• Lavoisier