1. Cân bằng hóa học

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v_t = 2v_n

• v_t = 0,5v_n

• v_t = v_n = 0

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi

• phản ứng hoá học dừng lại

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh

• cân bằng động

• cân bằng bền

• cân bằng không bền

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ

• Nhiệt độ

• Áp suất

• Chất xúc tác

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

• Chiều nghịch

• Chiều thuận

• Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch

• Không thay đổi

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃ <=> CaO + CO₂

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• Tăng nồng độ khí CO₂

• Tăng áp suất

• Giảm nhiệt độ

• Tăng nhiệt độ

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO₂(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

• chuyển dịch theo chiều thuận.

• chuyển dịch theo chiều nghịch.

• không chuyển dịch.

• không thể dự đoán.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

• thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

• tăng nhiệt độ của hệ.

• giảm nồng độ HI.

• tăng nồng độ H₂.

• giảm áp suất chung của hệ.